19．在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣時(shí)，如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)指出下述裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤．

①使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸；     ②使用稀鹽酸；
③缺少酒精燈；      ④缺少尾氣處理裝置
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中�；煊须s質(zhì)，常用飽和食鹽水除HCl，用濃硫酸除水蒸氣，其順序是先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸．可用向上排空氣法收集氯氣．因Cl2有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl2═2KCl+I2．

分析 本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵频眉儍�、干燥的氯氣，用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備的氯氣，用分液漏斗向圓底燒瓶中添加濃鹽酸，制備的氯氣中有揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣，由于氯氣密度比較空氣大，采取向上排空氣法收集，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)氯氣．

解答 解：用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備的氯氣，用分液漏斗向圓底燒瓶中添加濃鹽酸，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，可以用氫氧化鈉溶液吸收，裝置中的4個(gè)錯(cuò)誤為：使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸，使用稀鹽酸，缺少酒精燈，缺少尾氣處理裝置；
實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
因濃HCl有揮發(fā)性，制的Cl2中�；煊蠬Cl與水蒸氣，常用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，其順序是先通過飽和食鹽水，再通過濃硫酸，氯氣密度比較空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣．因Cl2有毒污染空氣，用NaOH溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl2═2KCl+I2，
故答案為：使用長(zhǎng)頸漏斗添加鹽酸；使用稀鹽酸；缺少酒精燈；缺少尾氣處理裝置；
MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；水蒸氣；飽和食鹽水；濃硫酸；向上；NaOH溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；藍(lán)；2KI+Cl2═2KCl+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題為考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，熟悉實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)過程是解題關(guān)鍵，注意除雜的順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對(duì)于反應(yīng)3A+B═2C，下列說法正確的是（　　）
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進(jìn)而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛．辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：
（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：

已知：
①A、B和E為同系物，其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物J的分子式為C15H22O4；
回答下列問題：
（1）G所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵．
（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為（CH3）3CCHO+CH3CHO$→_{△}^{稀NaOH}$（CH3）3CCH=CHCHO+H2O．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醇．
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為．
（5）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不含立體異構(gòu)），核磁共振氫譜顯示2組峰的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（Ⅰ）如圖1所示裝置中，甲、乙兩個(gè)燒杯分別依次盛放200mL飽和食鹽水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四個(gè)電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中d電極質(zhì)量增加了2.16g．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為負(fù)極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑；
（3）電極c上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：0.112L；
（4）甲溶液的氫氧根離子濃度為0.1mol/L（設(shè)溶液體積仍為200mL）；
（5）欲在丙燒杯中實(shí)現(xiàn)鐵的表面鍍上一層銅，則電解質(zhì)溶液為ZnCl2f電極的電極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn
（Ⅱ）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是Cl-（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池B池為電解池
（2）銅極為正極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-→Cu
（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-→Cl2↑，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為電極上有氣泡產(chǎn)生，無色溶液變紅色
（4）當(dāng)C2極析出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體時(shí)，鋅的質(zhì)量減少0.65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題．
（1）地球上的能主要于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O（l）=2H+（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ：CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ：12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（葡萄糖、s）+6O2（g）△H=+2880 kJ•mol-1．
（2）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)．如圖所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的．
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）?二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重影響?對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝?脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保?節(jié)能減排?廢物利用等目的?
（1）脫硝?利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ/mol?
（2）脫碳?將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同?容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)熱△H3＜0（填“＞”?“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）×C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）{C}^{3}（{H}_{2}）}$?
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)?測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示，試回答：
0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）?第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大 （填“變大”?“減少”或“不變”）?
（3）脫硫?
①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．A?B是惰性電極，A極的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣?空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥?常溫下，向一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液的pH=7（填寫“＞”“=”或“＜”）?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．如圖蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號(hào)）
A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）
③放電時(shí)該電池的正極電極反應(yīng)式NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉．請(qǐng)將正確合理的操作順序填入括號(hào)中，并簡(jiǎn)要回答（1）～（3）題．
③在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾．
②加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾．
⑤在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性．
①將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水．
⑥蒸發(fā)結(jié)晶．
④在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾．
（1）為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？為了除去溶液中多余的鋇離子．
（2）為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？為了除去過量的碳酸根和氫氧根．
（3）寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學(xué)方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．

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