14．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：HCO3-、K+、SO42-、Br-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-
C．通入大量SO2的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO42-
D．pH=1的溶液中：Mg2+、Ca2+、NO3-、Ag+

分析 A．Fe3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和OH-不反應(yīng)的離子能大量共存；
C．SO2具有氧化性和還原性，能和強(qiáng)還原性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．pH=1的溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)的離子能大量共存．

解答 解：A．Fe3+、HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe（OH）3和CO2而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液呈堿性，NH4+、Fe2+和OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3．H2O、沉淀Fe（OH）2而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO2具有氧化性和還原性，能和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和H+不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意限制性條件、隱含條件離子共存的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C6H8O6．人體缺乏這種維生素易得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg•L-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量．下面是測(cè)定實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告，請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空白．
（1）測(cè)定目的：測(cè)定某品牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：（自選，略）．
試劑：指示劑淀粉溶液（填名稱）、濃度為7.5×10-3 mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、蒸餾水等．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用．
②打開(kāi)橙汁包裝，目測(cè)：顏色--橙黃色，澄清度--好．用酸式滴定管（或移液管）（填儀器名稱）向錐形瓶中量入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的活塞（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：如圖1為某一次滴定管滴定前液面，其讀數(shù)值為0.70mL圖2為滴定結(jié)束液面，則本次滴定過(guò)程共使用了20.00mL標(biāo)準(zhǔn)碘溶液
幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則此橙汁中維生素C的含量是1320mg•L-1．
（6）問(wèn)題討論：取標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的滴定管洗滌之后直接裝液開(kāi)始滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．穩(wěn)定性；H2S＞H2O＞HF
C．還原性：Cl-＞Br-＞I-D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲可用于檢驗(yàn)乙烯生成
B．裝置乙可用于收集和吸收氨氣
C．裝置丙可用于出去CO2中混有的SO2氣體
D．裝置丁可分離碘的CCl4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各種敘述正確的是（　�。�
A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．離子化合物中，一定存在金屬元素和非金屬元素
C．同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物，一定是離子化合物，不可能是共價(jià)化合物
D．難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）．
Ⅲ．Sn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）將濾液I中的溶質(zhì)提取出來(lái)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌．
（3）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH；  ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）寫出Sn（OH）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Sn（OH）2+2NaOH=Na2SnO2+2H2O．
（7）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過(guò)量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的純度是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是一種復(fù)鹽，其制備步驟如下：
Ⅰ．鐵屑除油：取mg鐵屑置于燒杯中，加入15mL 10%的Na2C03溶液，小火加熱，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
Ⅱ．硫酸亞鐵制備：向盛鐵屑的燒杯中加入15mL 3mol/L的硫酸，水浴加熱，趁熱過(guò)濾．
Ⅲ．硫酸亞鐵銨制備：根據(jù)反應(yīng)鐵屑的質(zhì)量算出生成硫酸亞鐵的量，加入含等物質(zhì)的量硫酸銨的飽和溶液，再進(jìn)行一定的操作，即可得到摩爾鹽晶體．
請(qǐng)回答：
（1）步驟I中Na2C03溶液的作用是除去鐵屑表面的油污．下列情況適合傾析法的有cd．
a．沉淀呈膠狀    b．沉淀呈絮狀    c．沉淀容易沉降    d．沉淀顆粒較大
（2）步驟II中鐵屑過(guò)量的目的是填Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（3）步驟IIl中加入硫酸銨溶液后，要得到摩爾鹽晶體，需要經(jīng)過(guò)的操作有：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌得到摩爾鹽．
（4）為檢驗(yàn)晶體中的Fe2+，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)滴入KSCN溶液后，溶液有淺紅色出現(xiàn)，于是他對(duì)自己的實(shí)驗(yàn)方法產(chǎn)生了懷疑．經(jīng)過(guò)思考后，該同學(xué)仍使用此方法依（滴入氯水）溶液紅色加深現(xiàn)象可以證明有Fe2+存在．
（5）為了測(cè)定摩爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g摩爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMn04溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMn04溶液10.00mL．
則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．若滴定過(guò)程中，搖瓶過(guò)于劇烈，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S2-+O2+2H2O═2S↓+4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
B．醋酸溶液的濃度小于鹽酸
C．兩種溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）不相同
D．分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸的pH

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