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在密閉容器中于一定條件下進行下列反應：2SO2+O2?2SO3當到達平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于（　�。�
A、SO2、O2
B、SO2、SO3
C、O2、SO3
D、SO2、O2、SO3
考點：化學反應的可逆性
專題：化學平衡專題
分析：可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應；
可逆反應2SO2+O2?2SO3中，通入由18O組成的氧氣，隨著反應的進行，反應體系中二氧化硫和三氧化硫中都會含有18O，據此進行解答．
解答： 解：向平衡體系2SO2+O2?2SO3中通入由18O組成的氧氣，由于該反應為可逆反應，隨著反應的進行，18O會進入二氧化硫和三氧化硫中，所以反應體系中，SO2、O2、中都會含有18O，故D正確，
故選D．
點評：本題考查可逆反應的特點，難度不大．注意可逆反應的概念及特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑 X＞Y＞Z
B、非金屬性X＞Y＞Z
C、陰離子的還原性  X-＞Y2-＞Z3-
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  HX＜H2Y＜ZH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質混合、反應等過程中，會存在“1+1≠2”的現象．通常情況下，下列各種混合或反應過程中，“1+1”不等于“2”的是（　�。�
A、1g酒精和1g水混合后的總質量
B、100mL酒精與100mL水混合均勻后所得溶液的總體積
C、標準狀況下，22.4L甲烷與22.4L氧氣混合后的總體積
D、1g氫氧化鈉溶液和1g醋酸溶液混合后溶液的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）△H＜0  達到平衡后，c（A）/c（B）=a，若改變某一條件，反應再次平衡，此時c（A）/c（B）=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a=b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＞b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁的第一電離能比鎂低的原因是（　�。�
A、鎂比鋁活潑
B、鋁的化合價比鎂高
C、鋁能與酸或堿反應
D、鎂的原子核外電子排布出現s軌道全滿結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
B、稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑．在該反應中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比是（　　）
A、1：1B、2：1
C、3：1D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.55mol?L-1
C、0.67mol?L-1
D、2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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