將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后在得到的溶液中滴加1mol/LNaOH 溶液，請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好完全沉淀，則加入NaOH溶液的體積是V(NaOH)=________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量和V2的體積？（要求寫出解題過(guò)程）

(3)若混合物仍為0.1mol ，其中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滿足此條件的a的取值范圍為                         。
(1) 400 （2分）
(2) 0.06 （2分） 440 （2分）無(wú)過(guò)程不給分 
(3)0.5≤a<1（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分別是       、                ；
（2）步驟②中的試劑a是                 ；
（3）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式                ；
（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要用到一定濃度的鹽酸溶液。在配制250mi。該鹽酸溶液時(shí)，某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖所示，圖中的主要錯(cuò)誤是：

①                                ；
②                                。
（4）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol·L-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為                ，樣品中Al2O3的百分含量為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過(guò)該元素對(duì)應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來(lái)。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是
A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

兩份質(zhì)量相等且組成完全相同的鎂－鋁合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氫氣的體積是7.84L；另一份投入足量的氫氧化鈉溶液，生成氫氣的體積是3.36L（以上體積數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）。計(jì)算這種鎂－鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素形成的化合物，其式量為(   )
A．40B．56C．102D．160

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁、鈹(Be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點(diǎn)都較低。已知反應(yīng)：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是
A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeO
C．Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


A．橫坐標(biāo)從5到6溶液中Al3+濃度在上升
B．原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl—)＝1∶1∶5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1
D．橫坐標(biāo)從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH— =H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1 6分)某化學(xué)興趣小組用鋁土礦(主要成分為A12 03，還含有Si02及鐵的氧化物)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

(1)實(shí)驗(yàn)室中制取CO2時(shí)，為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停，應(yīng)選用下圖中的裝置
               (填字母代號(hào))。

(2)在過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有                 ；
洗滌沉淀的操作是                                                        
(3)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方案有多種�，F(xiàn)提供鋁屑、氫氧化鈉溶液、稀硫酸三種藥品，若制備等量的氫氧化鋁，請(qǐng)你從藥品用量最少的角度出發(fā)，設(shè)計(jì)出最佳實(shí)驗(yàn)方案(方案不必給出)，寫出此方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                    
此方案中所用藥品的物質(zhì)的量之比是：=      。
(4)興趣小組欲對(duì)鋁土礦中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：取少量固體，加入過(guò)量稀硝酸，
加熱溶解；取少許溶液滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出，鐵元素的價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由。
                                                                   

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