(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是        (填編號(hào))。寫出號(hào)元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號(hào)表示)

(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為         (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。

(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。

A.分子中含有氫鍵                        B.易發(fā)生加成反應(yīng)

C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵                D.分子中所有原子處于同一個(gè)平面

(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的價(jià)電子數(shù)為     ; 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                         。

 

【答案】

(12分) (1)⑨ (1分)   1s22s22p63s23p6 3d104s1  

(2分)  Mg>Al (2分) (2)MgCNi3或CMgNi3  (2分) (3)B D  (2分)     

(4)5(1分); X和Y都是極性分子(且能形成氫鍵),根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中。(2分)

【解析】

試題分析:(1)區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱,所以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,表中屬于d區(qū)的元素是⑨;⑩是銅,根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外電子排布是1s22s22p63s23p6 3d104s1;金屬性越強(qiáng),第一電離能越小。但由于Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性好,所以第一電離能是Mg>Al。

(2)②是碳元素,位于體心處,含有1個(gè)碳原子;④是鎂位于頂點(diǎn)處,含有個(gè)鎂原子;⑨是Ni,含有個(gè)Ni原子,所以化學(xué)式是MgCNi3或CMgNi3。

(3)乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,所以該化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵,屬于平面型結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng),BD正確;由于雙鍵都是由1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以乙烯分子含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,乙烯分子中不含有氫鍵,A和C不正確,答案選BD。

(4)由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子,則n=2。所以根據(jù)元素的特征電子排布式為nsnnpn+1可知,該元素原子的價(jià)電子數(shù)為5個(gè),該元素是氮元素。氨氣和水都是極性分子(且能形成氫鍵),根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中。

考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、構(gòu)造原理、第一電離能、晶體化學(xué)式共價(jià)鍵以及相似相溶原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第         周期        族;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)。

(2)XY2是一種常見溶劑,XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是            (用化學(xué)式表示),鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是             (用化學(xué)式表示)。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是:

                                                  

(4)處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知:

    XO (g) +1/2O2 (g) XO2 (g)H=-283.0kJ/mol

Y (s) O2 (g) YO2 (g);H=-296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                              。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 題型:填空題

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
(1)Y位于元素周期表第        周期        族;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          (寫化學(xué)式)。
(2)XY2是一種常見溶劑,XY2的分子中存在         個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是            (用化學(xué)式表示),鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是             (用化學(xué)式表示)。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。
W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是:
                                                  。
(4)處理含XO、YO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知:
XO(g)+1/2O2 (g)XO2 (g);H=-283.0kJ/mol
Y(s)O2 (g)YO2 (g);H=-296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 題型:填空題

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)Y位于元素周期表第         周期         族;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是           (寫化學(xué)式)。

(2)XY2是一種常見溶劑,XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是             (用化學(xué)式表示),鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是              (用化學(xué)式表示)。

(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是:

                                                   。

(4)處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知:

    XO (g) +1/2O2 (g) XO2 (g) ;H=-283.0kJ/mol

Y (s) O2 (g) YO2 (g) ;H=-296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                               。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

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請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)元素的是          (填元素符號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學(xué)式為       ,其立體構(gòu)型為________________。
(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為      ;該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X屬于      分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)元素④的第一電離能      元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性      元素⑦(選填“>”、“=”、“<”)的電負(fù)性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為                    。
(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
_______________________________________________。

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