(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是 (填編號(hào))。寫出號(hào)元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號(hào)表示)
(2)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為 (用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是 。
A.分子中含有氫鍵 B.易發(fā)生加成反應(yīng)
C.含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D.分子中所有原子處于同一個(gè)平面
(4)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的價(jià)電子數(shù)為 ; 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是 。
(12分) (1)⑨ (1分) 1s22s22p63s23p6 3d104s1
(2分) Mg>Al (2分) (2)MgCNi3或CMgNi3 (2分) (3)B D (2分)
(4)5(1分); X和Y都是極性分子(且能形成氫鍵),根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中。(2分)
【解析】
試題分析:(1)區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱,所以根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,表中屬于d區(qū)的元素是⑨;⑩是銅,根據(jù)構(gòu)造原理可知,核外電子排布是1s22s22p63s23p6 3d104s1;金屬性越強(qiáng),第一電離能越小。但由于Mg的3s軌道電子處于全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性好,所以第一電離能是Mg>Al。
(2)②是碳元素,位于體心處,含有1個(gè)碳原子;④是鎂位于頂點(diǎn)處,含有個(gè)鎂原子;⑨是Ni,含有個(gè)Ni原子,所以化學(xué)式是MgCNi3或CMgNi3。
(3)乙烯的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,所以該化合物是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵,屬于平面型結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng),BD正確;由于雙鍵都是由1個(gè)α鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的,所以乙烯分子含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,乙烯分子中不含有氫鍵,A和C不正確,答案選BD。
(4)由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子,則n=2。所以根據(jù)元素的特征電子排布式為nsnnpn+1可知,該元素原子的價(jià)電子數(shù)為5個(gè),該元素是氮元素。氨氣和水都是極性分子(且能形成氫鍵),根據(jù)相似相溶原理,極性分子易溶于極性溶劑中。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、構(gòu)造原理、第一電離能、晶體化學(xué)式共價(jià)鍵以及相似相溶原理的有關(guān)判斷和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體,考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
(2)XY2是一種常見溶劑,XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示),鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 (用化學(xué)式表示)。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是:
。
(4)處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知:
XO (g) +1/2O2 (g) = XO2 (g);△H=-283.0kJ/mol
Y (s) +O2 (g) = YO2 (g);△H=-296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 題型:填空題
【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相 關(guān) 信 息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試題 題型:填空題
【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 |
相 關(guān) 信 息 |
X |
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 |
Y |
常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
Z |
Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y |
W |
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族;Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 (寫化學(xué)式)。
(2)XY2是一種常見溶劑,XY2的分子中存在 個(gè)σ鍵。在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是 (用化學(xué)式表示),鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是 (用化學(xué)式表示)。
(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。
W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是:
。
(4)處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法,是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知:
XO (g) +1/2O2 (g) = XO2 (g) ;△H=-283.0kJ/mol
Y (s) + O2 (g) = YO2 (g) ;△H=-296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年四川省南充高中高二第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(12分)下表為長(zhǎng)式周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | ⑥ | [ | ⑦ | |
| ⑧ | | ⑨ | | | | | | | ⑩ | | | | | | | |
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