13．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基；CF的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種．
①屬于芳香族化合物；  
②遇FeCl3溶液不變紫色；
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

分析 芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D中含有醛基和醇羥基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生酯化反應(yīng)進(jìn)行縮聚反應(yīng)生成高聚物I，I為．C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．C被新制氫氧化銅氧化生成B，然后酸化，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，據(jù)此解答．

解答 解：芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1，C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D中含有醛基和醇羥基，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D和銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成E，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E發(fā)生酯化反應(yīng)進(jìn)行縮聚反應(yīng)生成高聚物I，I為．C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，F(xiàn)被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．C被新制氫氧化銅氧化生成B，然后酸化，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是：醛基；C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F，
故答案為：醛基；消去反應(yīng)；
（2）由上述分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：；
（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：，
故答案為：；
（4）在堿性環(huán)境中氯原子可能水解，B中可能沒(méi)有氯原子，
故答案為：同意；在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（5）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的同分異構(gòu)體：①屬于芳香族化合物，含有1個(gè)苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)，含有羧基-COOH，④只有一個(gè)-CH3，故可能可以1個(gè)側(cè)鏈，為-CH（CH3）-COOH，可能可以2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3、-CH2COOH，有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系3種，共有4種，其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：4；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，充分利用題給信息采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等．注意（5）條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C．Ca O+H2O=Ca （OH）2反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時(shí)，放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ制備：目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是沸騰爐，B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b（填“a”或“b”），C設(shè)備中用濃硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黃鐵礦的另一部分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ?yàn)榱嘶厥绽肧O2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7≤pH＜8.3．
（4）濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是b、c．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．供選用的試劑：
a．酚酞試液    b．CCl4    c．無(wú)水酒精    d．KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1b下層（CCl4層）無(wú)色
方案2d溶液變?yōu)檠t色
（4）應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-．
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，1780C時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧．實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空：

（1）寫(xiě)出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B （選填“B”或．“E”）處酒精燈
（3）G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3，F(xiàn)裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入G中
（4）將E中固體改為市售氣化鋁（AlCl3.6H20），控制一定條件也能進(jìn)行無(wú)水氣化鋁的制 備，此時(shí)E中應(yīng)通入HCl氣體氣體，作用是抑制AlCl3水解
（5）實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2（OH）nCl（6-n）]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B．NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C．NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D．向NaHS溶液中滴加過(guò)量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A．1mol/L Na2SO4溶液200mLB．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C．2.5mol/L NaOH 溶液100mLD．1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO3中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO2混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．
（1）NO的體積是1.12L，NO2的體積是5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉和纖維素分子式均為（C6H10O5）n，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，因此淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化
C．多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解，它們屬于天然高分子化合物
D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案