13.芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl,C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示:
C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng).

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基;CF的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng).
(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)寫(xiě)出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子,你是同意(填“同意”或“不同意”),你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解.
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有4種.
①屬于芳香族化合物;  
②遇FeCl3溶液不變紫色;
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

分析 芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1,C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),則D中含有醛基和醇羥基,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E發(fā)生酯化反應(yīng)進(jìn)行縮聚反應(yīng)生成高聚物I,I為.C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.C被新制氫氧化銅氧化生成B,然后酸化,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,據(jù)此解答.

解答 解:芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1,C分子中有一個(gè)甲基且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,C能和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng),則D中含有醛基和醇羥基,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成E,則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E發(fā)生酯化反應(yīng)進(jìn)行縮聚反應(yīng)生成高聚物I,I為.C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)被新制氫氧化銅氧化然后酸化生成G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:.C被新制氫氧化銅氧化生成B,然后酸化,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,
(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是:醛基;C和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成F,
故答案為:醛基;消去反應(yīng);
(2)由上述分析可知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:;
(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為:,
故答案為:;
(4)在堿性環(huán)境中氯原子可能水解,B中可能沒(méi)有氯原子,
故答案為:同意;在堿性環(huán)境中氯原子可能水解;
(5)有多種同分異構(gòu)體,則符合以下條件的同分異構(gòu)體:①屬于芳香族化合物,含有1個(gè)苯環(huán);②遇FeCl3溶液不變紫色,不含酚羥基;③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng),含有羧基-COOH,④只有一個(gè)-CH3,故可能可以1個(gè)側(cè)鏈,為-CH(CH3)-COOH,可能可以2個(gè)側(cè)鏈,為-CH3、-CH2COOH,有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系3種,共有4種,其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:4;

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,充分利用題給信息采用正逆相結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,難度中等.注意(5)條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是( 。
A.鋁與氧化鐵反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式
C.Ca O+H2O=Ca (OH)2反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D.外界條件相同時(shí),放熱反應(yīng)的速率一定大于吸熱反應(yīng)的速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Ⅰ制備:目前,我國(guó)采用“接觸法”制硫酸,設(shè)備如圖所示:

(1)圖中設(shè)備A的名稱(chēng)是沸騰爐,B設(shè)備氣流a、b溫度較高的是b(填“a”或“b”),C設(shè)備中用濃硫酸吸收SO3
(2)CuFeS2是黃鐵礦的另一部分,煅燒時(shí),CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2
Ⅱ?yàn)榱嘶厥绽肧O2,研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣,制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程,其流程示意圖如下:

已知,浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子.有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表:
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7
Mn2+8.39.8
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+MnO2=MnSO4
(2)寫(xiě)出氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O.
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,并用pH試紙測(cè)定調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是4.7≤pH<8.3.
(4)濾渣的主要成分有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣.
(5)下列各組試劑中,能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是b、c.(填編號(hào))
a.NaOH溶液、酚酞試液b.稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞試液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)?
(2)猜想
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含Br2(填化學(xué)式,下同)所致.
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的.供選用的試劑:
a.酚酞試液    b.CCl4    c.無(wú)水酒精    d.KSCN溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號(hào))
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1b下層(CCl4層)無(wú)色
方案2d溶液變?yōu)檠t色
(4)應(yīng)用與拓展
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.無(wú)水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑,其外觀為白色固體,1780C時(shí)升華,極易潮解,遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧.實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無(wú)水氯化鋁,其反應(yīng)原理為:2Al+3C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2A1C13完成下列填空:

(1)寫(xiě)出B處燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)C和D中盛有的試劑分別為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃B (選填“B”或.“E”)處酒精燈
(3)G瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3,F(xiàn)裝置的作用是吸收氯氣及阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入G中
(4)將E中固體改為市售氣化鋁(AlCl3.6H20),控制一定條件也能進(jìn)行無(wú)水氣化鋁的制 備,此時(shí)E中應(yīng)通入HCl氣體氣體,作用是抑制AlCl3水解
(5)實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng),最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%,則可推算n的值為4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.NaHS是一種重要的化工原料,下列有關(guān)NaHS的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
B.NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
C.NaHS溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
D.向NaHS溶液中滴加過(guò)量的新制氯水:HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列溶液中,Na+濃度最大的是( 。
A.1mol/L Na2SO4溶液200mLB.0.9mol/L Na3PO4溶液200mL
C.2.5mol/L NaOH 溶液100mLD.1mol/L NaHCO3溶液300mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol/L的濃HNO3中,充分反應(yīng)后,固體溶解完全,收集到NO、NO2混合氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).若將該混合氣體與2.24L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合并通入到足量水中,恰好生成HNO3
(1)NO的體積是1.12L,NO2的體積是5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g.
(3)向濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,當(dāng)Cu2+恰好沉淀完時(shí),需要NaOH溶液的體積是0.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.淀粉和纖維素分子式均為(C6H10O5n,它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖,因此淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
B.通過(guò)蒸餾法、電滲析法、離子交換法等可以實(shí)現(xiàn)海水的淡化
C.多糖、蛋白質(zhì)、油脂均能水解,它們屬于天然高分子化合物
D.石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均屬于物理變化

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