1．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請回答下列問題：
（1）寫出C的名稱硫．
（2）A、C形成的化合物的電子式為．
（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是（用化學式表示）NaOH＞Mg（OH）2．
（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式H++OH-=H2O．

分析 A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg；若A、C不在同周期，C的原子序數(shù)大于12，故C處于第三周期，若A處于第二周期，沒有元素同時滿足質(zhì)子數(shù)之和為27、最外層電子數(shù)之差為5，若A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增，B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，B元素原子只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg；若A、C不在同周期，C的原子序數(shù)大于12，故C處于第三周期，若A處于第二周期，沒有元素同時滿足質(zhì)子數(shù)之和為27、最外層電子數(shù)之差為5，若A、C在同周期，則C+A=27，C-A=5，可得C=16，A=11，即A為鈉、B為硫．
（1）由上述分析可知，C為硫元素，故答案為：硫；
（2）A、C形成的化合物為Na2S，電子式為，故答案為：；
（3）金屬性Na＞Mg，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2，故答案為：NaOH＞Mg（OH）2；
（4）A、C最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SO4 ，二者反應離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法：2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）方法Ⅰ制備過程會產(chǎn)生有毒氣體，每生成1g該有毒氣體，能量變化a kJ，寫出制備反應的熱化學方程式2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+28akJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反應溫度較高而使部分產(chǎn)品顆粒過大，過濾（填操作名稱）可分離出顆粒過大的Cu2O．
（6）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$\frac{\underline{\;光照\;}}{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸氣的濃度（mol•L-1）隨時間t（min）變化如下表：
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（O2）=3.5×10-5 mol•L-1 min-1；實驗溫度T1＜T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①＜實驗②（填“＞”、“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第八列
（1）已知BA4E為離子化合物，是由NH4+、Cl-兩種微粒構(gòu)成的（填化學符號）；
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形；
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符號）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+電子排布式為ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中與F同一族的所有元素分別與E元素形成化合物，其晶體的熔點由高到低的排列順序為（寫化學式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均為離子晶體，因為Li+、Na+、K+的半徑依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次減小，故熔點依次降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關信息如下：
代號信息
A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對地球生物的傷害
D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色
E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬
F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗
根據(jù)以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氫化物沸點較高的是（用所形成的氫化物表示）H2O，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號表示）N＞O＞C．
（3）A與氫元素形成的A2H2含有的σ鍵、π鍵數(shù)目之比為3：2．
（4）KCl的晶胞如圖：“●K，○Cl”，則該晶胞中含K+為4個，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶體的密度為$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只寫出表達式，不要求計算結(jié)果）．

（5）用惰性電極電解FCl2溶液時，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗白色固體為FCl，請寫出析出白色固體的陰極反應式Cu2++Cl-+e-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）含有6.02×1023個氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X；
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在實驗室中，下列除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
A．溴苯（溴）：加入KI溶液，振蕩，分液
B．乙烷（乙烯）：通過盛有KMnO4溶液的洗氣瓶
C．硝基苯（濃HNO3）：將其倒入足量NaOH溶液中，振蕩、靜置，分液
D．乙烯（SO2）：通過盛有溴水的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語的使用正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的比例模型：
C．NaCl的電子式：D．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列元素中屬于第三周期且原子半徑最大的是（　�。�
A．FB．NC．NaD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．苯不能發(fā)生的化學反應類型是（　　）
A．取代反應B．酯化反應C．加成反應D．氧化反應

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