Question

【題目】時(shí)，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是

時(shí)間			正和逆比較
	6	0	？
	3	1	正逆

A.時(shí)間內(nèi)

B.時(shí)，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時(shí)，正逆

D.時(shí)，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.時(shí)間內(nèi)，正確，但不符合題意；

B.由表中信息可知時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，由于正反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，若時(shí)升高溫度，則平衡要向逆方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率要減小，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.t0時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v（正）＞v（逆），故C正確，但不符合題意；

D、t1時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，的平衡濃度分別為1mol/L、3mol/L、1mol/L、1mol/L，所以平衡常數(shù)K=，由于反應(yīng)物的投料之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%，故D正確，但不符合題意；

故選：B。