A. | 0.01 mol/L | B. | 0.015 mol/L | C. | 0.017 mol/L | D. | 0.05 mol/L |
分析 酸堿混合后,溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,可知堿過量,根據(jù)c(OH-)=0.01mol/L=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{V混}$來計(jì)算.
解答 解:設(shè)NaOH和HCl的物質(zhì)的量濃度均為x,NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合,體積分別為3V、2V,
酸堿混合后,溶液中的c(OH-)=0.01mol/L,
則根據(jù)c(OH-)=$\frac{n(O{H}^{-})-n({H}^{+})}{V混}$=$\frac{3Vx-2Vx}{5V}$=0.01mol/L,
解得x=0.05mol/L,
故選:D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算,明確混合后c(OH-)=0.01mol/L為堿過量是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 漂白粉 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 氧化鋁 | 水 | 氯氣 |
D | 小蘇打 | 氫氧化鐵膠體 | 氯化銀 | 次氯酸 | 酒精 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CO32-→CO2 | B. | HCl→Cl2 | C. | Cl2→HCl | D. | KMnO4→MnO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
出現(xiàn)環(huán)境 | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | |
A | 以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 | Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng) |
B | 電解CuCl2溶液 | 電子經(jīng)過負(fù)極→陰極$\stackrel{通過電解液}{→}$陽極→正極 |
C | 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 | 負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2 |
D | 將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連 | 犧牲陽極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反應(yīng)熱) | |
B. | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃燒熱) | |
C. | NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和熱) | |
D. | 2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反應(yīng)熱) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{22.4}$mol/L | B. | $\frac{1}{36.5}$mol/L | C. | $\frac{4}{5}$×$\frac{1}{22.4}$mol/L | D. | 無法計(jì)算 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同 | |
B. | 配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度 | |
C. | 用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ | |
D. | Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至室溫,pH和KW均減小 |
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