化學(xué)鍵的概念：物質(zhì)中________的________或________之間存在的________的________作用．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

[選做題]（1）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
2NH3=NH4++NH2-
2NH3=NH4++NH2-
．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
AD
AD
．
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
H2O
H2O
（填H3BO3或H2O）；
（Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
H2O
H2O
（填NaH 或H2O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最小；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
①B的電子排布式是：
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是
原子晶體
原子晶體
，C單質(zhì)的制備方法是：
電解法
電解法
．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較溫室效應(yīng)氣體對全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念（如下表）．
物質(zhì) 大氣中的含量
（體積百分比）		 溫室效應(yīng)
指數(shù)
CO2 0.03 1
H2O 1 0.1
CH4 2×10-4 30
N2O4 3×10-5 160
O3 4×10-6 2000
CCl2F2 4.8×10-8 25000
回答下列問題：
（1）6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于
極性分子
極性分子
（選填“極性分子”或“非極性分子”）．
（2）在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為
4
4
．
（3）N2O4分子結(jié)構(gòu)式為，分子為平面結(jié)構(gòu)．N2O4分子中N原子的雜化方式為
sp2
sp2
，在N2O4分子的結(jié)構(gòu)式上，將你認為是配位鍵的共價鍵上加上箭頭
．
（4）O3具有吸收紫外光的功能．
①根據(jù)等電子原理，判斷O3分子的空間構(gòu)型為
折線形
折線形
．
②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能，使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
．
共價鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2010年7月19～28日，第42屆國際奧林匹克化學(xué)競賽在日本東京舉行，來自70多個國家和地區(qū)的280名中學(xué)生選手參加了本次競賽．我國選派的四名選手全部獲得金牌．中國國家代表隊是此次比賽中唯一一支四名選手均獲金牌的隊伍，總分位列第一．請你回答以下問題：
（1）下列說法中不正確的是
 
．
A．三氧化二鋁屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的物品時，發(fā)生的主要是化學(xué)變化
C．光導(dǎo)纖維的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)
E．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程．
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞萊提出了質(zhì)子論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．按質(zhì)子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是
 
．
A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
如：酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應(yīng)產(chǎn)物H++[：OH]-→H：OH
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；該反應(yīng)中的堿是
 
（填“H3BO3”或“H2O”）．
CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；該反應(yīng)中的酸是
 
（填“CuCl2”或“NH3”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。

（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能離解而產(chǎn)生溶劑負離子的物質(zhì)為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：

              ▲            （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。

（2）1923年丹麥化學(xué)家布朗斯物（Brφusted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowry）提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是      ▲        。

A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學(xué)鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。如：

 酸（電子對接受體）  堿（電子對給予體）      反應(yīng)產(chǎn)物

       H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿

①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    該反應(yīng)中的堿是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            該反應(yīng)中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

 

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