【題目】一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況下）如表所示：

t/min

0

2

4

6

8

10

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列說法不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A.0～4min內的平均反應速率

B.6～10min內的平均反應速率

C.反應至6min時，

D.反應至6min時，分解了50%

【答案】C

【解析】

A．分解的化學方程式為2H2O2 O2↑+H2O，0～4min內反應生成氧氣，消耗的物質的量為1.536mol，平均反應速率，A項正確；

B． 隨著反應的進行，的濃度減小，反應速率減慢，6～10min的平均反應速率，B項正確；

C． 反應至6min時，=22.4L(1mol氧氣)，結合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的為2mol，剩余為10L×0.40mol/L－2mol=2mol，易知反應至6min時，，C項錯誤；

D． 反應至6min時，分解了，D項正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉化為SO3的反應，某化學研究小組在450 ℃時，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關數(shù)據(jù)如表所示:


時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內的反應速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內，正、逆反應速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉化率

D. 20~25 min內，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數(shù))

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是(　　)

A.能和碳酸氫鈉溶液反應的官能團有2種

B.1 mol該有機物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應

C.與互為同分異構體

D.既可以發(fā)生取代反應又可以發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 醋酸由于成本較低，在生產(chǎn)中被廣泛應用。

(1)近年來化學家研究開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛作中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟優(yōu)勢。其合成的基本反應如下：CH2=CH2(g)+CH3COOH(l)CH3COOC2H5(l)下列描述能說明恒溫恒容條件下乙烯與乙酸合成乙酸乙酯的反應已達化學平衡的是________(填字母)。

A.乙烯、乙酸、乙酸乙酯的濃度相同

B.酯化合成反應的速率與酯分解反應的速率相等

C.乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗 1 mol

D.整個體系中乙烯的質量分數(shù)一定

E.氣體的總壓強不變

F.氣體的摩爾質量不變

(2)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某研究小組在不同壓強下進行了在相同時間乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結果如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①根據(jù)上圖判斷壓強大到小的順序是________，分析其原因_____。

②壓強為p1、溫度為60℃時，若乙酸的轉化率為40％，則此時乙烯的轉化率為____。

③在壓強為p1、溫度超過80℃時，分析乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因：_____

④根據(jù)測定實驗結果分析，較適宜的生產(chǎn)條件是________(填出合適的壓強和溫度)。為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施有___________(任寫出一條)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，2min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法中正確的是（ ）

A.反應前2min的平均速率υ(SO2)＝0.1amol/(L·min)

B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動

D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A. 該電池能在高溫下工作

B. 該電池工作時，中間室中的Cl－移向右室

C. 正極上發(fā)生的電極反應：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有機廢水中有機物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 轉移4 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標準狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案