Question

9．下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 向Ca（ClO） ₂溶液中通入過量CO ₂制取次氯酸：2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2-
• C． 向酸性KMnO ₄溶液中通入SO ₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH ^-═2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O
• D． 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

Answer 1

分析 A．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
C．酸性環(huán)境下不能存在大量氫氧根離子；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵和少量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵亞鐵，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HC1O，故B錯誤；
C．向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，反應(yīng)為氫離子，離子方程式為：3SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2MnO₂↓+3SO₄^2-+4H⁺，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，解題時應(yīng)注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等．