9．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO4-+5SO2+4OH -═2Mn2++5SO42-+2H2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

分析 A．鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸亞鐵；
B．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣；
C．酸性環(huán)境下不能存在大量氫氧根離子；
D．二者反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．鐵和少量稀硝酸反應生成硝酸鐵亞鐵，離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HC1O，故B錯誤；
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，反應為氫離子，離子方程式為：3SO2+2MnO4-+2H2O=2MnO2↓+3SO42-+4H+，故C錯誤；
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，涉及氧化還原反應、復分解反應，解題時應注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點（橫縱坐標都是10-6，）則此時水的離子積從10-14變到10-12，造成水的離子積變化的原因是水的電離為吸熱反應，升高溫度促進水電離．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是a+b=13
（5）常溫25℃時pH=2的硫酸升高到100℃時pH=2常溫25℃時pH=12NaOH升高到100℃時pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．在相同條件下，燃燒等物質的量的C2H4和乙醇，消耗O2體積不相同
B．分子式為C7H8O且屬于酚類物質的同分異構體有4種
C．室溫下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明甲基使苯環(huán)變活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于反應A2+3B2=2C來說，以下表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.9 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$+據(jù)以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結構和名稱：C7H14$→_{Zn/H_{2}O_{2}}^{O_{3}}$CH3CHO+
該烴的結構簡式為（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3，其系統(tǒng)命名是3，4-二甲基-2-戊烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．金剛石C．干冰D．二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　　）
A．酸性氧化物   干冰     SO2B．堿     苛性鈉   NaOH
C．鹽         鋇餐     BaCO3D．單質     氯水      Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產(chǎn)物的裝置，請回答下列問題：

（1）方框內裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器和藥品是：
①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計（量程100℃）⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管．不選用的儀器有④⑦（填編號）．
寫出制乙烯化學方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應進行一段時間后，方框內裝置中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過品紅溶液．
（2）NaOH溶液的作用是除去乙烯中的酸性氣體、能夠使乙烯與氫氣混合、還可以通過觀察氣泡并調節(jié)乙烯與氫氣混合的體積之比，堿石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會褪色，可能的原因是：乙烯未完全反應，使溴水褪色．
（4）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？高錳酸鉀溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．《后漢書•郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆．”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明．”這里的“石漆”“石脂水”是指（　�。�
A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油

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