【化學-化學與技術(shù)】

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。

（1）含有較多____________離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為（寫一個即可）
____________________________________

（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過______（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是____________________________________。

（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為__________　_________________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是__________。

（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的______________________________。

答案：（1）Ca2+、Mg2+　　Ca2++2HCO3‾CaCO3↓+CO2↑+H2O�。ɑ騇g2++2HCO3‾MgCO3↓+CO2↑+H2O）
（2）RH　先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2等溶液而影響樹脂交換效果
（3）反滲透法　電勢差（或電場力）
（4）電導率（或電阻率）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）【化學-化學與技術(shù)】
鉻元素被人體吸收后具有致癌作用．某工業(yè)廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水，可采用如下工藝處理：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe做電極進行電解，Cr2O72-還原為Cr3+然后生成Cr（OH）3沉淀除去．
（1）電解時加入適量NaCl的目的是
增強溶液的導電能力
增強溶液的導電能力
．
（2）電解時發(fā)生的電極反應為：陽極反應為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
，陰極反應為
2H++2e-=H2 ↑
2H++2e-=H2 ↑
．
（3）Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的原理是
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+
．
（4）與Cr（OH）3同時生成的沉淀還有
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-化學與技術(shù)】
下圖表示某些化工生產(chǎn)的流[程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：?
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
合成氨、氨氧化法制硝酸，聯(lián)合制堿法（或侯氏制減法）
（寫出兩個即可）．
（2）反應I需在500℃進行，主要原因是
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
500℃時，該反應的催化劑的活性最高
；實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應Ⅱ的條件是
鉑銠合金作催化劑，高溫
鉑銠合金作催化劑，高溫
．?
（3）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
增大NH4+和Cl-的濃度，析出副產(chǎn)品NH4Cl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺一模）【化學--化學與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H2SO4+Cr═CrSO4+H2↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
作氧化劑，將鉻鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+和Cr3+
．
（2）加入（NH4）2SO4的目的是
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
生成鐵銨礬和鉻銨礬進行分離
．
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學的角度可采用的處理方法是
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結(jié)晶
轉(zhuǎn)入凈化后的純鉻銨礬溶液進行結(jié)晶
．
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過
真空處理或氫還原
真空處理或氫還原
提高其純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--化學與技術(shù)】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用
 
膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀
c在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
d將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgC12
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
 目的是
 
．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？
 
．
（3）利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-化學與技術(shù)】
化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、鉀肥．
（1）普鈣是磷肥，它的有效成分是
 
（寫化學式）．
（2）尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨（H2NCOONH4），再使氨基甲酸銨脫水得到尿素．反應的化學方程式為
 
、
 
．
（3）某化肥廠用NH3制備NH4NO3，已知由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用云NH3的質(zhì)量占耗用全部NH3質(zhì)量的
 
%．
（4）合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)．合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下：
精英家教網(wǎng)
從示意圖可知其存在循環(huán)操作．簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作
 
．合成氨的反應需在500℃進行，其主要原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案