在一密閉容器中有CH4和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（     ）

A．33.3%         B．40%          C．60%           D．80%

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

                                                                          。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO­2(g)+3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)  △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                 。

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=           。

相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為      極；

②負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濰坊市重點中學高三2月月考化學試卷 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:          (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：
                                                                          。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)

時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·/L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為              。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                            。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH          （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                  。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷        L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高三2月月考化學試卷 題型：填空題

（14分） 甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?

（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:           (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：

②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：

                                                                           。

⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗數(shù)據(jù)

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/( mol ·/L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為               。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                             。

②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH           （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度                   。

③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L （標準狀況下）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO­2均可用于合成甲醇。

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

 CO­2(g) +3H2(g) ＝CH­­3OH(g)+H2O(g)   △H1

（1）已知：   2CO­(g) +O2(g) ＝2CO­2(g)  △H2

2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g)       △H3

則　CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)　的　△H＝                  。

（2）由CO合成甲醇時，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH      0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                          。

（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH (g)，

發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)  CO(g) + 2H2(g)，H2物質(zhì)的量隨

時間的變化如右圖所示。

0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=               。

該溫度下，CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)的平衡常數(shù)

K=            。

相同溫度下，若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則     是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達到平衡的時間  d．平衡時氣體的密度

（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池。

①充入CH3OH的電極為       極；

②負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                      。

 

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