17．下列實驗能夠達到目的是（　�。�
A．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗NH3
C．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．滴加數(shù)滴硫酸鋅來加快鐵與稀硫酸的反應

分析 A．Na與水、乙醇均反應；
B．檢驗氨氣利用紅色的石蕊試紙；
C．乙醇燃燒有淡藍色的火焰，苯燃燒冒黑煙，而四氯化碳不能燃燒；
D．Fe不能置換出Zn，不能構成原電池．

解答 解：A．Na與水、乙醇均反應，不能利用Na除雜，應加CaO、蒸餾除雜，故A錯誤；
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，試紙變藍即可檢驗，故B錯誤；
C．乙醇燃燒有淡藍色的火焰，苯燃燒冒黑煙，而四氯化碳不能燃燒，則用燃燒法可鑒別乙醇、苯和四氯化碳，故C正確；
D．Fe不能置換出Zn，不能構成原電池，則不能加快反應速率，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質(zhì)檢驗和鑒別、原電池及反應速率等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應，屬于取代反應的是（　�。�
①
②C2H5OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．石灰乳與稀鹽酸反應Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C．過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．琥珀酸二乙酯的鍵線式結構如圖所示；下列關于它的說法錯誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)的化學式為C8H14O4
B．該物質(zhì)不溶于水
C．琥珀酸是丁二酸
D．琥珀酸二乙酯與NaOH溶液反應，1 mol該物質(zhì)可以得到2 mol乙醇和1 mol琥珀酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）將3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為34.2g
（2）某氣體的分子式為AH4，在標準狀況下，0.08g該氣體占有的體積為112mL，則A元素相對原子質(zhì)量為12，A元素的名稱是碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系錯誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
C．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c（Na+）=c（CHCOO-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH=4的NaHA溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應速率
B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應制氫氣的速率
C．蒸干氯化鐵溶液能夠得到氯化鐵固體
D．增加氣態(tài)反應物的物質(zhì)的量，未必增大其反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中的SO42-向正極運動B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的氧化物既可以與強酸反應，又可以與強堿反應；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）寫出下列元素名稱：B鈉、E、氯．
（2）C元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族；A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（3）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱順序為：S2-＞Cl-，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，如果氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：1，則反應的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+H2O．
（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是Na、S（填元素符號）．

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