7．水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO（OH）2的化學(xué)方程式：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4．
（2）寫出MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2的化學(xué)方程式MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

分析 （1）O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：O2+2Mn2++4OH-=MnO（OH）2；
（2）MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2，錳元素由+4價變成+2價，而碘元素由-1變成0價，所以兩者最小公倍數(shù)為2，由此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個電子，Mn元素的化合價從+2價升高到+4價，失2個電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知化學(xué)方程式為：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4
，故答案為：O2+2MnSO4+4KOH=2MnO（OH）2↓+2K2SO4；
（2）MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2，錳元素由+4價變成+2價，而碘元素由-1變成0價，所以兩者最小公倍數(shù)為2，所以化學(xué)方程式為：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4，故答案為：MnO（OH）2+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+3H2O+K2SO4．

點評 本題主要考查了氧化還反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見的鈉及其化合物的性質(zhì)，能夠正確書寫化學(xué)方程式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：I2遇淀粉變藍(lán)．將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時間，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，則此反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：
HIn（aq）?H++In-（aq）
（紅色）         （藍(lán)色）
下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（　　）
A．稀硫酸B．氯化鋁溶液C．稀氨水D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，陰極質(zhì)量增加6.4g，電路中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為0.2NA
B．6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵
C．10g 46%乙醇溶液中含氧原子0.1NA
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol    時消耗0.5NA個Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B室溫下，向濃度均為0.1 mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
 
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用pH試紙測得0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在pH=1溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、CH3COO-、NO3-
C．H+、Cu2+、OH-、CO32-D．K+、Na+、Cl-、NO3-

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