Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）B的元素名稱為 ， D在周期表中的位置 ．
（2）A，C，D對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小順序?yàn)?/span> ， （用化學(xué)符號(hào)表示）
（3）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入過量燒堿溶液，用離子方程式表述 ．

Answer 1

【答案】
（1）磷；第三周期ⅦA族
（2）S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣
（3）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
（4）Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：由短周期及元素在周期表的位置，設(shè)C的質(zhì)子數(shù)為x，B的為x﹣1，D的為x+1，A的為x﹣8， 由A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則
x+（x﹣1）+（x+1）+（x﹣8）=56，解得x=16，
即C為硫，B為磷，D為氯，A為氧；
又1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2 ， 設(shè)E的化合價(jià)為y，
由電子守恒可知，1mol×（y﹣0）= ×2×（1﹣0），
解得y=+3，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，即E的質(zhì)子數(shù)為10+3=13，則E為鋁；（1）B為磷，D為氯，Cl原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，則在第三周期ⅦA族，所以答案是：磷；第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣ ， 所以答案是：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣；（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)中氣體、水、次氯酸應(yīng)保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO；（4）D和E形成的化合物為AlCl3 ， 水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al3++4OH﹣﹣=AlO2﹣+2H2O．