2．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B．1mol O2的質(zhì)量為32g•mol-1
C．相同質(zhì)量的O2和O3，所含分子數(shù)不同，所含原子數(shù)相同
D．相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個(gè)數(shù)比為1：1

分析 A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；
B、質(zhì)量單位為g；
C、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，元素質(zhì)量守恒，氧原子質(zhì)量守恒；
D、分子物質(zhì)的量×原子數(shù)=原子物質(zhì)的量．

解答 解：A、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量單位為g，1mol O2的質(zhì)量為32g，故B錯(cuò)誤；
C、n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，相同質(zhì)量的O2和O3，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，元素質(zhì)量守恒，氧原子質(zhì)量守恒，氧原子數(shù)相同，故C正確；
D、分子物質(zhì)的量×原子數(shù)=原子物質(zhì)的量嗎，相同物質(zhì)的量的CO2 和CO，所含O原子的個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量概念分析，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將1mol CnHmO2的有機(jī)物在O2中完全燃燒后，生成的CO2和H2O（g）的體積相等，并消耗44.8L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該有機(jī)物分子中C原子數(shù)n為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知鐵釘樣品質(zhì)量為4g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得未銹蝕鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．求未銹蝕鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．反應(yīng)速率先增大后減小
C．反應(yīng)2 min到第4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
D．反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：①NO+3e-+4H+═NO↑+2H2O，②2H2O2═2H2O+O2↑．
（1）①是還原過程，寫出H2O2的電子式：．
（2）在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2+KI═KIO+H2O ④2KIO═2KI+O2↑．寫出反應(yīng)③的離子方程式：H2O2+I-═IO-+H2O． 綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是催化作用，總反應(yīng)方程式可表示為2H2O2═2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某實(shí)驗(yàn)需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　　）
A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是mg，元素R的某種原子的一個(gè)原子的質(zhì)量為ng，元素R的這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．nB．$\frac{n}{m}$C．$\frac{12n}{m}$D．n×NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨既是實(shí)驗(yàn)室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如圖1，請(qǐng)回答下列問題：
①裝置A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O；

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實(shí)驗(yàn)的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→edf；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質(zhì)．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質(zhì)的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，5min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，N2的反應(yīng)速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖2所示．若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）AB．
A．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值
（5）為檢驗(yàn)氨氣與酸反應(yīng)得到的某種常見氮肥的成分，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是C（填選項(xiàng)序號(hào)）； A．NH4Cl    B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．已知在常溫下醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol•L-1
B．把物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋m倍和n倍，欲使稀釋后兩溶液的pH相同，則m＞n
C．常溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol•L-1，則該溶液的pH可能是2或12
D．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH=7，因?yàn)?＜7＜8，在石蕊的變色范圍內(nèi)，所以選擇石蕊作為指示劑

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