【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 (　　)

A.分液、萃取、蒸餾B.分液、蒸餾、萃取

C.萃取、蒸餾、分液D.蒸餾、萃取、分液

【答案】B

【解析】

汽油不溶于氯化鈉溶液，可用分液法分離；乙醇與水互溶，可用蒸餾法分離；溴在水中溶解度不大，在有機溶液中溶解度較大，所以可向氯化鈉和溴水混合溶液中加萃取劑（如四氯化碳、苯等）萃取其中的溴，再分液。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）畫出磷原子的原子結構示意圖：______。

（2）寫出H2S分子的電子式：________。

（3）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：______。

（4）已知陰離子aXm—和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關系為a=____。

（5）用電子式表示氯化鎂的形成過程：____。

（6）寫出Na2O2中所含化學鍵的類型______。

（7）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵， 1mol鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2完全轉化成NH3___熱量（填“吸收”或“放出”）___kJ；

（8）利用下列反應：Fe＋Cu2+＝Fe2++Cu 制一個化學電池，寫出電極反應式：負極：___；正極__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，25 ℃時幾種弱酸的電離常數(shù)如表所示：

弱酸

電離常數(shù)

弱酸

電離常數(shù)

H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

H2C2O4

(草酸)

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

H3PO4

Ka1＝7.1×10－3

Ka2＝6.3×10－8

Ka3＝4.2×10－13

H3C6H5O7

(檸檬酸)

Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.7×10－5

Ka3＝4.0×10－7

下列有關推斷正確的是(　　)

A. 溶液pH的大小關系為K3PO4>K2HPO4>KH2PO4

B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)

C. 等濃度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH較大

D. H3C6H5O7與Na2CO3溶液反應的產物為Na3C6H5O7、CO2、H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是(　　)

A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量

B. 反應過程中能量關系可用上圖表示

C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極

D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中Q是無機非金屬材料的主角。下列判斷正確的是(　　)

A. 離子半徑：T＜W＜G

B. 等物質的量的W、G單質分別與足量鐵粉反應，后者消耗的鐵粉多

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R

D. T和G組成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式：________。

電池的正極反應式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應過程中O2的作用是________。

該電池的總反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A. 恒溫時，氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1

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