短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如右圖,其中正確的是( 。
A.Z一定是活潑金屬元素
B.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.Z的氣態(tài)氫化物溶液顯酸性
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根據(jù)短周期元素的在周期表中的相對位置可知,X一定為第一周期元素,應為He,則Y為F元素,Z為S元素,則
A.Z為S元素,為非金屬,故A正確;
B.X為He,性質穩(wěn)定,不存在最高價氧化物的水化物,故B錯誤;
C.由于非金屬性Y>Z,則Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,故C正確;
D.Z的氣態(tài)氫化物為H2S,溶液呈酸性,故D正確.
故選CD.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列說法正確的是( 。
X
Y Z W

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;
(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4
;
(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應,最多可生成22.4L氣體(標準狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
元素 熔點(℃) 沸點(℃) 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2,溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為( 。
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是( 。
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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