Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：根據(jù)物料守恒， c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)，Na+離子的濃度最大，錯(cuò)誤；B．0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol/L鹽酸10 mL混合后溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液，由于溶液顯酸性，說明：CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，所以c(CH3COO-)>c(CH3COOH)；c(Cl-)>c(CH3COOH) ，弱酸的電離作用是微弱的，物質(zhì)主要以電解質(zhì)分子的形式存在所以c(CH3COOH) > c(H+)，故溶液中離子濃度關(guān)系是c(CH3COO-) >c(Cl-)>c(CH3COOH) > c(H+)，錯(cuò)誤；C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)，由于銨根離子會(huì)發(fā)生水解作用消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液顯酸性，所以c(SO42-)>c(NH4+)， c(H+)>c(OH-)。但是鹽的水解作用是微弱的，主要以鹽的離子的形式存在，所以c(NH4+)>c(H+)，因此溶液中兩種濃度關(guān)系是c(Na+)＝c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，正確；D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH +CO2 =NaHCO3 根據(jù)Na元素守恒可得2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.3ml；根據(jù)C元素守恒可得n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.2mol，解得n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol。由于Na2CO3水解程度大于NaHCO3，所以c(HCO3-)>c(CO32-)，二者水解是顯堿性，所以c(OH-)>c(H+)，但是鹽的水解程度是微弱的，主要以鹽的離子存在，所以c(CO32-)> c(OH-)。故溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。