已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是


  1. A.
    25℃時，0.1 mol·L-1 HF溶液中pH＝1
  2. B.
    Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
  3. C.
    該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
  4. D.
    該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀
D
兩溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol·L－1，則有＝＝3.6×10－4，
[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1。Qc＝[c(F－)]2·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，體系中有CaF2沉淀析出，故D正確。HF為弱酸，只能部分電離，0.1 mol·L－1 HF溶液中PH>1，故A錯。Ksp(CaF2)只與溫度有關(guān)，故B錯。
考點：難容電解質(zhì)溶解平衡的應用及簡單計算。
點評：理解電離平衡和Qc的含義，并能進行簡單計算。
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（2013?安徽模擬）已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10，現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

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已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生

D．該體系中HF與CaC12反應產(chǎn)生沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液

中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是            (　   　)

A．25℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1     B．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生                  D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是

A．HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀    

B．25℃時0.2mol·L－1HF溶液中pH＝2

C．Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化  

D．該體系中最終沒有氟化氫分子

 

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