在CaF2(Ksp＝5.3×10－9 mol3·L－3)與CaSO4(Ksp＝9.1×10－6 mol2·L－2)混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8×10－3 mol·L－1，則溶液中SO的濃度為

A．

3.0×10－3 mol·L－1

B．

5.7×10－3 mol·L－1

C．

1.6×10－3 mol·L－1

D．

9.0×10－4 mol·L－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　山東科學技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

在CaCO3(Ksp＝4.9×10－9 mol2·L－2)、CaF2(Ksp＝1.5×10－10 mol3·L－3)、Ca3(PO4)2(Ksp＝2.1×10－33 mol5·L－5)這些物質(zhì)的飽和溶液中，Ca2+濃度由大到小的順序為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（    ）

  A．1.8×10－9 mol/L                  B．1.9×10－10 mol/L

C．5.9×10－10 mol/L                  D．5.9×10－9 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)

（4）已知該溫度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在CaF2 (Ksp＝5.3×10－9) 與CaSO4 (Ksp＝9.1 ×10－6)  混合的飽和溶液中，測得F－濃度為1.8 × 10－3mol/L，則溶液中SO42－的濃度為________mol/L。

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同步練習冊答案