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13．化學平衡主要研究下列哪一類反應的規(guī)律（　�。�
A．可逆反應B．任何反應C．溶液間反應D．氣體間反應

分析 根據化學平衡概念可知，化學平衡主要研究的是可逆反應．

解答 解：化學平衡是指在一定條件下的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)，所以化學平衡主要研究的是可逆反應，故A正確，
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的概念，題目比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團名稱是醛基
（2）B與足量氫氣充分反應的產物的結構簡式為．
（3）D發(fā)生聚合反應的產物的結構簡式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應生成一種有特殊香味的物質，請寫出該反應的方程式：+CH3CH2OH?濃硫酸△+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（　�。�
A．與是同分異構體
B． 此反應是取代反應
C．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D．向2mL苯中加入1mL酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g．cm-3，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為√34\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}×1010  pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．為了防止FeCl2溶液變質，可向溶液中加入（　　）
A．鐵粉B．銅粉C．HCl溶液D．硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△H=+242kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）+2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
C．H2（g）+12O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的濃度變化曲線是b．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器內壓強保持不變
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器內混合氣體的密度保持不變
e、該容器內顏色保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的五種元素，X失去一個電子可轉化為質子，Y的基態(tài)原子的核外電子占據四個原子軌道，Z的質子數與X、Y的質子數之和相等，W是第三周期中原子半徑最小的元素，Q核外電子總數比X、Y、Z、W核外電子總數之和多2．
（1）Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，基態(tài)Z原子的電子共占據9個原子軌道．
（2）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞H（填元素符號）；Z與Q中，第一電離能較大的是N（填元素符號）；化合物Y2X4的化學性質比Y2X6活潑許多，其原因是乙烯中含有碳碳雙鍵、乙烷中不含碳碳雙鍵．
（3）ZX3、Z2X4分子中的中心原子的雜化軌道類型為sp3；sp3，ZX3的立體構型為三角錐形．
（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，則這兩種氧化物的分子式分別是CO2、N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請根據元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3 （用化學式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2點燃_C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：
A→+X一定條件反應①B→+X一定條件反應②C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，且反應都在溶液中進行．B的化學式為Al（OH）3．
對應的反應①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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