15.已知某離子反應(yīng)為:8Fe2++NO3-+10H+=NH4++8Fe3++3H2O,下列說法不正確的是(  )
A.Fe2+為還原劑,NO3-被還原
B.消耗l mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子8 mol
C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:8
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為 Fe2+-e-=Fe3+

分析 反應(yīng)方程式為8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O,該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑,
A.該反應(yīng)中亞鐵離子是還原劑、硝酸根離子是氧化劑;
B.根據(jù)N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),NO3-是氧化劑計(jì)算;
C.氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以Fe2+為還原劑,NO3-是氧化劑被還原,故A正確;
B.N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),NO3-是氧化劑,則消耗l mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子l mol×(5+3)=8 mol,故B正確;
C.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià),所以Fe2+為還原劑,生成8Fe3+為氧化產(chǎn)物,NO3-是氧化劑,生成NH4+為還原產(chǎn)物,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為8:1,故C錯(cuò)誤;
D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力,抓住化合價(jià)變化是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素A、B、C、D,A元素的一種同位素原子核內(nèi)無中子;B元素形成的化合物種類最多;C、D元素同主族且最外層電子數(shù)為偶數(shù).下列敘述正確的是( 。
A.A元素形成的雙原子分子A2最多有3種
B.化合物BC2的電子式為 
C.B、C、D三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃>D>B
D.化合物A2C的沸點(diǎn)高于A2D是因?yàn)镃-A鍵比D-A鍵穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.己知:100℃的溫度下,水的離子積Kw=1×10-12.下列說法正確的是(  )
A.0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1
B.0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11
C.0.005mol/L的H2SO4溶液與0.0lmol/LNaOH溶液等體積浪合,混合液pH=6,溶液呈酸性
D.完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān).下列說法不正確的是( 。
A.制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀,鈣,鈉,銅等金屬元素化合物
C.SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)
D.氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的關(guān)系曲線,下列判斷正確的是( 。
A.①線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D.④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是( 。
A.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)結(jié)果△H偏小
B.檢驗(yàn)溶液中是否有SO42-時(shí),應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化
C.滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前,必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
D.NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑,A可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

(1)A分子中的官能團(tuán)名稱是:羥基
(2)A只有1中一氯取代物B,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33COH,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32C=CH2;寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:(CH33COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$(CH32C(OH)CH2Cl+HCl.
(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有3種,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(CH32CHCH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.一定溫度下有:a.鹽酸 b.硫酸 c.醋酸三種酸,請(qǐng)按下列要求填空(用a、b、c表示)
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)大小關(guān)系是b>a>c.
(2)當(dāng)三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c>a>b.
(3)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和等濃度的NaOH,其中消耗NaOH的體積比為1:2:1.
(4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別加入形狀相同且足量的鋅,若產(chǎn)生相同體積的氣體H2(相同狀況),則開始時(shí)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為a=b=c相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c>a=b.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合,得到無色、澄清溶液的是( 。
A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)
C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)

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