CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合氣體X一定有O2

D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容容器中，反應A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中各步反應的最后產(chǎn)物D是一種飽和一元醇，其蒸氣的密度是相同狀況下H2密度的23倍。試回答：

（1）結(jié)構(gòu)簡式：A________，D________；

（2）反應類型：⑥________，⑧________；

（3）寫出化學反應方程式：④________，⑥________，⑦________，⑧________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C是大家熟悉的與生命運動密切相關(guān)的三種化合物，它們所含元素不超過三種，并有如圖所示關(guān)系：

回答下列問題：

（1）A、B、C、D的化學式分別為：

A________，B________，C________，D________。

（2）在常溫下A、B通過________途徑轉(zhuǎn)化為C，而人體內(nèi)的蛋白質(zhì)是由各種________通過縮聚而成。

（3）工業(yè)上制備D有兩種方法，一是乙烯合成法，二是農(nóng)作物秸稈發(fā)酵法，請寫出有關(guān)的化學反應方程式及反應類型_________________。

（4）油脂水解生成的醇與D是否為同系物________（填“是”或“否”），請寫出硬脂酸甘油在堿性條件下發(fā)生皂化反應的化學方程式___________。

（5）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產(chǎn)生了不良影響，發(fā)生這種變化的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是

A．食鹽中加碘 B．醬油中加鐵

C．食品中加硒 D．火腿中加亞硝酸鈉

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0．1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與1L0．5 mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．6．4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0．1NA

D．1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P2O5不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽。其化學式為：FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

溫度/℃

10

20

30

40

50

70

（NH4）2SO4

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

91.9

FeSO4•7H2O

40.0

48.0

60.0

73.3

-

-

摩爾鹽

18.1

21.2

24.5

27.9

31.3

38.5

如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置

回答下列問題：

Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是 。將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為 （填序號）

A．Fe + 2H+＝Fe2+ +H2↑ B．Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

C．2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ D．2Fe3++Fe＝3Fe2+

（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。容器③中NaOH溶液的作用是 ；向容器①中通人氫氣的目的是 。

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是 ；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是 。

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO?4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO4溶液裝在 （填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為 。

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