20．下列敘述不正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．Zn 具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．由2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，石蕊試液遇到酸呈紅色；
B．濃硫酸溶于水放熱，則該反應(yīng)中放出的熱量增大；
C．Zn為叫活潑金屬，則鋅錳干電池中鋅為負(fù)極；
D．化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出熱量．

解答 解：A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性，則滴入石蕊溶液呈紅色，故A正確；
B．在稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，說明該中和反應(yīng)中生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ熱量；由于濃硫酸溶于水放熱，則將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故B正確；
C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，在鋅錳干電池中，負(fù)極材料為金屬Zn，故C正確；
D．新鍵形成過程放熱，則2 mol H原子形成1 mol H-H鍵要放出熱量，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變、原電池工作原理，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物（NaBr）氧化，然后用空氣把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時放出CO2（提示：Na2CO3和Br2反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為1：5）； ③向含溴化物的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出；④得到的溴中可能夾雜著氯氣，再加入FeBr2除去．
請寫出②，④反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
④6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用
B．離子化合物中的陽離子都是金屬離子
C．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物
D．凡是金屬元素跟非金屬元素化合都形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．異胡薄荷醉（結(jié)構(gòu)如圖所示）是合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是（　�。�
A．其分子式為C10H18OB．含有1個手性碳原子
C．能發(fā)生消去反應(yīng)D．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體．它們在一定條件下以體積比2：1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體．此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)．所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子．
回答下列問題：
（1）寫出元素符號AH，CC．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族，寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2．
（3）寫出一種由A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式NaHCO3等．該物質(zhì)在無色火焰上灼燒時火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為，用它制成的試紙可以檢驗溶液的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2水溶液或H2的最大用量分別是（　　）
A．3mol  3molB．3mol  5molC．6 mol  10 molD．6 mol  8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如圖所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，不宜采用的方法是④（填序號）．
    ①研磨    ②多次浸取    ③升高溫度    ④加壓       ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ中ZnCO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解Fe（OH）3而除去，所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3、ZnCO3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑X應(yīng)為Zn．
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后的洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈．
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO4+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2．
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol，步驟Ⅲ所得Cd為dmol，最后得到VLc mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（　�。�
A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C．任何物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵
D．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實回答：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD2含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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