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【題目】同溫同壓下相同質量的下列氣體占有的體積最大的是

A. 氧氣 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 氯氣

【答案】B

【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。所以氣體的物質的量越大，氣體的體積越大。根據(jù)n＝m/M可知，在質量相等的條件下，氣體的相對分子質量越大，氣體的物質的量就越小，體積也就越小，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱時，下列反應有單質生成的是

A.Cu與濃硫酸B.A1與H2OC.Fe與SD.H2與Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 （ ）

A. 已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；則ΔH2＞ΔH1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

D. 放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的過程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（ ）

A.在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJmol﹣1 ， 則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJmol﹣1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化
C.同溫同壓下，反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D.己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2 ． 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶于水時，擴散過程吸收了a kJ的熱量，水合過程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是

A.a>bB.a=bC.a<bD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營養(yǎng)強化劑，這種元素是( )

A. 銅 B. 鐵 C. 碘 D. 鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。

該產品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各變化中，屬于氧化反應的是

A.乙醇乙醚B.乙醇乙烯C.乙烯乙烷D.乙醇乙醛

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