【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來的一半,當達到新平衡時,C的濃度為原來1.9倍,下列說法錯誤的是
A.m+n>p
B.平衡向逆反應方向移動
C.A的轉化率降低
D.C的體積分數(shù)減小
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【題目】下列說法正確的是
A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5
B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應
C. 容量瓶使用前應檢漏、潤洗
D. 在日常生活中,化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是( )
A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C.高錳酸鉀可用于醫(yī)藥上消毒劑
D.碳酸鈉可用于洗滌劑
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【題目】在100℃時,將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中,每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:
時間min 濃度mol/L | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
(1)該反應達到平衡時,四氧化二氮的轉化率為 %,表中c2 c3、a b(填“>”、“<”或“=”)。
(2)2min時四氧化二氮的濃度c1=mol/L,在0~2min時間段內,四氧化二氮的平均反應速率為 mol/(L·min)。
(3)100℃時,該反應的平衡常數(shù)K=
(4)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體,要達到上述同樣的平衡狀態(tài),二氧化氮的起始濃度是 mol/L。
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【題目】某Na2SO3樣品,其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量,稱取樣品5.0g,加入5mL 6mol/L的硫酸(過量),向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液,過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗,隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。
⑴用上圖儀器組裝實驗,氣流從左向右各管口連接順序是 。
⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。
⑶要準確測定生成氣體的體積,乙中反應結束后,應進行的操作是 ,讀數(shù)是應注意 。
⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL(已換算成標準狀況),根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷該樣品中一定不含 ,Na2SO3的質量分數(shù)為 ,Na2SO4的質量分數(shù)為 。
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【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3·H2O)。
(3)某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。由題干及圖形可知,V1∶V2=時,酸堿恰好完全中和,此反應所用NaOH溶液的濃度應為mol/L。
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