25℃時，在0.01mol/L的氫氧化鋇溶液中，由水電離出的c(OH－)濃度是
A．0.02mol/LB．5×10－13mol/LC．1×10－7mol/LD．1×10－12mol/L
B

試題分析：氫氧化鋇是二元強堿，抑制水的電離。溶液中OH－的濃度是0.02mol/L，則溶液中氫離子的濃度是5×10－13mol/L，所以由水電離出的OH－的濃度就是1×10－12mol/L，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。該題的關(guān)鍵是明確堿溶液中水電離出的OH－的濃度就等于溶液中氫離子的，然后結(jié)合題意列式計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
A．0.3 mol·L―1　　　B．0.03 mol·L―1
C．0.05 mol·L―1　D．0.04 mol·L―1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積KW=         。在此溫度下，將 pH = a的 NaOH 溶液 Va L 與 pH = b的 H2SO4溶液 Vb L 混合。
(1)若所得混合液為中性，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=         ；
(2)若所得混合液為中性，且 a+ b= 12，則 Va∶Vb=            ；
(3)若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，則 Va∶Vb=           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下：
（1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_______（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。


①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，
潤洗的目的是____________________________________。
②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是__________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有___________________________.
（2）滴定：①盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標準液應(yīng)該使用_______式滴定管。
②滴定時雙眼應(yīng)_________________________________________________.
（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測定序號
待測溶液的體積（mL）
所耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
1
20.00
0.50
20.78
2
20.00
1.20
21.32
計算純度：燒堿樣品的純度是__________________；
（取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）
（4）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，會使測定結(jié)果____________；
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結(jié)果____________；
③ 讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結(jié)果____________；
④ 裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結(jié)果____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強。
C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　 　)
①用標準溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標準溶液    ③檢查滴定管是否漏水
④滴定　  ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

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