在一定溫度下，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應達到平衡的標志是
① NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2   ②反應混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等
③混合氣體的顏色不再改變             ④混合氣體的密度不再改變
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化  ⑥ υc（O2）(正) = υ c（NO2）(逆)=１：２
A．②B．①②C．②③④D．③⑤⑥
D
在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關系，所以③正確；平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，①②不正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，④不正確；混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，⑤可以說明；⑥中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應，達到平衡時，描述中不正確的是
A．若再向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動
B．新平衡時，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)
C．新平衡時，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡大
D．新平衡時，混合氣體顏色變淺，容器中氣體的密度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分))對于A＋2B(氣)nC(氣)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增加或減少，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時間的關系如圖所示。下列有關說法正確的是.
A．在300 ℃條件下，t1時刻該反應達到化學平衡
B．在500 ℃條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
D．由圖像說明該反應的正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉化率為         ；
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為      (填正確選項前的字母)：   
a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I2, 則H2濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個容器體積同時擴大為2V，過一會兒可以看到
A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率α的大小關系為(         )
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁          B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、B的轉化率：甲>乙>丙>丁          D、B的轉化率：丁>乙>丙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應：2NO＋O22NO2在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是
①混合氣體的總分子數(shù)不再變化   ②混合氣體的顏色不再變化    ③容器的總壓強不再變化  ④混合氣體的總質(zhì)量不再變化    ⑤混合氣體的密度不再變化   ⑥單位時間內(nèi)生成n mol的NO，同時消耗n mol的NO2      ⑦反應的溫度不再發(fā)生變化(絕熱條件)
A．①②③⑦B．④⑤⑥C．①②④D．③⑦⑤⑥

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