10.氯吡格雷( Clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物.以A為原料合成氯吡格雷的路線如下:

已知:R-CHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$,R-CN$\stackrel{H+}{→}$RCOOH
請回答下列問題:
(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基,C-D的反應(yīng)類型是酯化(取代).
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡式為,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),生成的產(chǎn)物可能有6種.
(3)C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH.
(5)寫出A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式:(不考慮立體異構(gòu)).
(6)請結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選).
(合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

分析 依據(jù)所給信息知,醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生,在醛基所在的C原子上同時(shí)引入官能團(tuán)-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性條件下被氧化生成-COOH,故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為:,B應(yīng)為:,C為,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得D,所以X為CH3OH,由D生成E可知該過程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子與H形成HBr,故Y為:,以為有機(jī)原料制備化合物,可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得,再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得,據(jù)此答題;

解答 解:依據(jù)所給信息知,醛能與氰化鈉和氯化銨發(fā)生發(fā)生,在醛基所在的C原子上同時(shí)引入官能團(tuán)-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性條件下被氧化生成-COOH,故此得出A的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為:,B應(yīng)為:,C為,C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得D,所以X為CH3OH,由D生成E可知該過程是氨基上H原子被取代,即Y上的Br原子與H形成HBr,故Y為:,

(1)根據(jù)上面的分析可知,A為:,所以A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基,C-D的反應(yīng)類型是酯化(取代)反應(yīng),
故答案為:醛基;酯化(取代);
(2)根據(jù)上面的分析可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ,在一定條件下Y與BrCl(一氯化溴,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似)按物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng),可以是1,2-加成,有4種,也可以是1,4加成,有2種,所以生成的產(chǎn)物可能共有6種,
故答案為:;6;
(3)C為,C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
(4)根據(jù)元素守恒可知,由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí),生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,
故答案為:HOCH2CH2OH;
(5)A為:,A的所有同分異構(gòu)體(芳香族化合物)的結(jié)構(gòu)簡式為
故答案為:;
(6)以為有機(jī)原料制備化合物,可以用發(fā)生題中信息中的兩步反應(yīng)得,再由在濃硫酸作用下發(fā)生分子內(nèi)酯化得,合成路線流程圖為,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析解答,較好的考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.由C、N、O、Na、Fe五種元素組成的配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于治療高血壓急癥.
(1)對該配合物的組成和結(jié)構(gòu)分析如下:
①中心離子的未成對電子數(shù)為5.
②不存在的作用力是be(填標(biāo)號).
a.離子鍵  b.金屬鍵  c.配位鍵  d.極性共價(jià)鍵  e.分子間作用力
③三種非金屬元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃、O、N,由其中兩種元素組合可構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:3的常見微粒,則該微粒的空間構(gòu)型為三角錐形.
④與CN -互為等電子體的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N,該單質(zhì)中原子的雜化方式為sp.
(2)鎳與鐵同族.鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)Ni(CO)4,推測Ni( C0)4的晶體類型為分子晶體.已知構(gòu)成該晶體微粒的空間構(gòu)型為正四面體,則Ni( C0)4易溶于bc(填標(biāo)號)中.
a.水    b.四氯化碳    c.苯    d.硫酸鎳溶液
(3)NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖,NaCN的晶胞結(jié)構(gòu)與其相似.已知NaCN晶體的密度為ρ g.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{196}{{N}_{A}ρ}}$ cm.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時(shí)會產(chǎn)生一些負(fù)面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑.某學(xué)習(xí)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性.NCl3的相關(guān)性質(zhì)如下:
物理性質(zhì)制備原理化學(xué)性質(zhì)
黃色油狀液體,熔點(diǎn)為-40℃,沸點(diǎn)為71℃,不溶于冷水,易溶于有機(jī)溶劑,密度為1.65g/mLCl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應(yīng)95℃爆炸,熱水中發(fā)生水解

回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康,接口連接的順序?yàn)?-4-5-2-3-6-710-9-8
(2)C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水,E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液.
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl,當(dāng)B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為71~95℃.
(5)當(dāng)F裝置的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí),用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50-60℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍(lán)后褪色,結(jié)合反應(yīng)方程式解釋該現(xiàn)象:NCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH3;NCl3本身無漂白性;NCl3在熱水中水解生成NH3•H2O使紅色石蕊試紙變藍(lán),生成的HClO又使其漂白褪色..

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A.18 g H216O和20gH218O含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA
B.l Ll mol/L的KAl(SO42溶液中陽離子總數(shù)為2 NA
C.0.2 mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3 NA
D.反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)平衡時(shí),每消耗3 molH2同時(shí)有2 NA個(gè)N-H斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項(xiàng)微粒組加人試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe3+、I-、Cr-NaOH溶液Fe3++30H-═Fe(0H)3
BK+、NH3•H20、CO32-通人少量CO220H-+C02═CO32-+H20
CH+,F(xiàn)e2+、SO42-Ba(NO32溶液SO42-+Ba2+═BaSO4
DNa+、Al3+、Cl-少量澄淸石灰水Al3++30H-═Al(OH)3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在密閉容器里,2A+B?2C,其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示,則(  )
A.2vB=3vAB.3vC=2vBC.vB=vAD.vC=2vB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.如圖所示,甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒,回答下列問題:

(1)若兩裝置中均為飽和NaCl溶液:
①寫出甲裝置中碳棒的電極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-═4OH-
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
乙裝置碳棒的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”).
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳棒電極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),解釋其原因:在乙裝置碳棒電極上生成Cl2,Cl2與I-反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán).
(2)若兩裝置中均為500mL CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色固態(tài)物質(zhì)析出的是甲裝置中的碳棒.
②乙裝置電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH.
③當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后,停止電解,取出乙裝置的鐵棒,洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g.電解后溶液的pH為1;要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),則需加入氧化銅粉末的質(zhì)量為2.(假設(shè)電解前后溶液的體積不變)

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19.周期表中有如圖所示的元素,下列敘述正確的是( 。
A.47.87是豐度最高的鈦原子的相對原子質(zhì)量
B.鈦原子的M層上共有10個(gè)電子
C.從價(jià)電子構(gòu)型看,鈦屬于某主族元素
D.22為鈦原子的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.化合物HIn在水溶液中因存在以下平衡:HIn(溶液)紅色?H+(溶液)+In-(溶液)(黃色),平衡移動的過程中發(fā)生了顏色變化,故可用作酸堿指示劑.將HIn加入到濃度為0.02mol.L-1的下列各溶液中,能使指示劑始終顯紅色的是( 。
①鹽酸  ②石灰水  ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤Na2CO3溶液  ⑥氨水  ⑦氯水.
A.①④⑦B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥⑦

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同步練習(xí)冊答案