【題目】A、BC、D、XY 為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下 A2B呈液態(tài);高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料; DX、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7;過渡元素 ZB可形成多種化合物,其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請按要求回答下列問題:

(1)將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)學(xué)生甲認(rèn)為 X2Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+,他推理的依據(jù)是_______________

(3)學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+,但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________

(4AB可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________,W 的第一步電離方程式為____________。

如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,會削弱 W 的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔。試用化學(xué)方程式表示其原因:________________。

(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族;常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:

鍺的原子序數(shù)為___________

它們+4 價氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為_______________(填化學(xué)式)。

【答案】(12Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2分);

(2Br、ICl均為ⅦA族元素,其單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性(2分)

(3Br、ICl均為ⅦA族元素,從上到下鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱(2分);

(42分)H2O2H++HO22分)②2H2O22H2O+O22分)

(5①321分)②Pb(OH4>Sn(OH4>Ge(OH41分)

【解析】試題分析:六種主族元素A、B、CD、X、Y,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下A2B呈液態(tài),A2BH2O,故A為氫元素,B為氧元素;高純C單質(zhì)具有良好的半導(dǎo)體性能,CSi元素;D、X、Y原子核外最外層電子數(shù)均為7,處于第ⅦA族,且Y的原子序數(shù)小于54,故DCl元素、XBr元素、YI元素;過渡元素ZB可形成多種化合物,其中紅棕色粉末Z2B3常用作外墻涂料,ZFe元素,則

1)將Cl2水溶液滴入淺綠色的FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;

2Cl、BrI均是第ⅦA族元素,其單質(zhì)的氧化性均較強(qiáng),因此X2Y2都可能將Z2+氧化為Z3+;

3)由于ClBr、I均是第ⅦA族元素,自上而下非金屬性減弱,其單質(zhì)的氧化性減弱,所以學(xué)生乙認(rèn)為X2Y2都不能將Z2+氧化為Z3+;

4AB可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W,W的水溶液呈弱酸性,常用作無公害的消毒殺菌劑等,WH2O2,①H2O2中氫原子與氧原子之間形成一對共用電子對,氧原子之間形成1對共用電子對,故電子式為,其水溶液呈弱酸性,為弱電解質(zhì),電離出H+、HO2-,故W第一步電離方程式為H2O2H++HO2

如果配制W溶液的水中含有Fe3+,Fe3+H2O2的分解其催化劑作用,發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2。

5鍺再硅元素的下一周期,二者原子序數(shù)形成18,故鍺的原子序數(shù)為14+18=32;同主族自上而下金屬性增強(qiáng),金屬性越強(qiáng),它們+4價氫氧化物的堿性越強(qiáng),故堿性由強(qiáng)到弱順序為Pb(OH4>Sn(OH4>Ge(OH4。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內(nèi),最基本的化學(xué)元素和含量最多的化學(xué)元素分別是( )

A. CO B. CH C. OC D. HO

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【題目】一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣,其電極反應(yīng)式為:C2H618OH –14e→2CO12H2O、7H2O7/2O214e→14OH,有關(guān)此電池的推斷正確的是( )

A.通氧氣的電極為負(fù)極

B.參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C.放電一段時間后,KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D.電解質(zhì)溶液中,CO向正極移動

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【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、BC、D 四種元素,其中 A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p 軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由AD兩元素形成的離子化合物,其中A+D2-離子數(shù)之比為 2∶1。請回答下列問題:

(1A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___________(填寫六方、 面心立方體心立方)堆積,空間利用率為____________。

(2C3-的電子排布式為__________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化,CB3分子的VSEPR模型為_________。

(3C的氫化物極易溶于水,請解釋原因__________________。

(4D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是________________(用元素符號表示);用一個化學(xué)方程式說明 BD兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:____________________

(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與 CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是 ρ g·cm-3。R晶體中A+D2-最短的距離為____________cm(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,只寫出計算式,不用計算)

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【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。

已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣時放出256.65kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol,其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

已知白磷(P4)PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)P-P 198,Cl-Cl 243 P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時的熱化學(xué)方程式:_____________.

已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出297.23kJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

常溫常壓下,1CH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出Q kJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

酒精燃燒的化學(xué)方程式為:C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l),完全燃燒一定量的無水酒精,放出的熱量為Q kJ,當(dāng)完全吸收生成的CO2,消耗8mol/LNaOH溶液50mL時恰好生成正鹽.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

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【題目】某校化學(xué)小組用實驗的方法進(jìn)行探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L12mol·L118.4mol·L1)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實驗報告如下表:

(1)甲同學(xué)表中實驗步驟__________________

(2)甲同學(xué)的實驗?zāi)康氖?/span>__________________

(3)乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。

乙同學(xué)在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________

(4)乙同學(xué)完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________

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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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【題目】下列試劑中,可以簽別二氧化碳和二氧化硫的是

A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液

C. 濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 D. 硝酸銀溶液

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【題目】1.0mol·L1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是

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