【題目】常溫下,取20mL某濃度的HCl作為待測液,用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計,滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是
A.所用HCl的濃度是,NaOH溶液濃度為
B.在B點,溶液中離子濃度關(guān)系為:
C.A.三點水的電離程度大小依次為:
D.滴定前,錐形瓶用待測液潤洗,導(dǎo)致HCl濃度偏低
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【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(D)=1mol/(L·min)
C.v(C)=0.8mol/(L·min)D.v(B)=0.3mol/(L·min)
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【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體,制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B.濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D.實驗原理為CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O
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【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為1。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)。
⑴①在元素周期表中,元素Y位于第___________周期第___________族,元素X位于___________區(qū);
②Z所在周期中,第一電離能最大的元素是___________;(填元素名稱)
③X+的核外電子排布式為___________;與X同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有___________(填元素符號)
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是___________(填化學(xué)式)
⑵X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個晶胞中,X離子的數(shù)目為___________
②該化合物的化學(xué)式為___________
⑶X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________
⑷①在乙醇中的溶解度:Z的氫化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是___________
②穩(wěn)定性:H2Z___________H2W(填“<”、“>”或“=”),其主要原因是___________
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1的CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOH和HCN
B. 點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)
C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 在點②和③之間(不包括端點)存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)
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【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示,則下列說法正確的是
A. Z一定是活潑的金屬
B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D. 1 molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時,有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時,吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
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【題目】呋喃甲酸()俗名糠酸,其在塑料工業(yè)中可用作增塑劑、熱固性樹脂等,在食品工業(yè)中可用作防腐劑,也可用作涂料添加劑、醫(yī)藥。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制備,其制備原理如下所示:
反應(yīng)1:
反應(yīng)2:
已知:
Ⅰ.反應(yīng)1是放熱反應(yīng);
Ⅱ.乙醚的沸點是34.6 ℃,易揮發(fā),遇明火易燃,其蒸氣可使人失去知覺;
Ⅲ.呋喃甲酸的溶解度隨溫度的升高而升高,且升溫過程中溶解度變化較大。
(實驗步驟)
向三頸燒瓶中加入16.4 mL(約0.2 mol)呋喃甲醛,控制溫度在8~12℃下滴加20 mL 40% NaOH溶液,并攪拌回流半小時。向反應(yīng)混合物中加水使其恰好溶解,加入乙醚分離呋喃甲醇和呋喃甲酸鹽,向水層中慢慢滴加濃鹽酸,攪拌,析出結(jié)晶,并通過進一步提純得到精產(chǎn)品9.5 g。
(1)若用如圖裝置作為反應(yīng)1的發(fā)生裝置,圖中有一處明顯錯誤的地方是__________。
(2)步驟①中,為控制反應(yīng)溫度在8~12℃,可采取的措施有:
①________________________________;②_______________________________。
(3)操作1的名稱為________,要用到的玻璃儀器有________。
(4)在對乙醚層進行分離時,用下圖中的________(填字母代號)裝置更好,與另一裝置相比,該裝置具有以下優(yōu)點:
①______________________;②__________________。
(5)經(jīng)過結(jié)晶得到的粗呋喃甲酸若要進一步提純,要經(jīng)過熱水溶解→活性炭脫色→蒸發(fā)濃縮→____→_____→抽濾→洗滌→干燥。
(6)呋喃甲酸的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)。
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