【題目】如圖是Cu﹣Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（ ）

A.Zn片是正極
B.電池工作時，H+在銅片上得電子
C.電池工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，且鋅片逐漸被消耗
D.電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

【答案】B
【解析】解：A、Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B、較不活潑的金屬銅作正極，正極H+在銅片上得電子發(fā)生還原反應，故B正確；
C、該原電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負極，且鋅片逐漸被消耗，故C錯誤；
D、電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，不經過溶液，故D錯誤．
故選B．
Cu﹣Zn﹣稀硫酸原電池放電時，化學能轉變?yōu)殡娔�，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，據(jù)此分析．

練習冊系列答案
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C. 0.1mol.LCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中值減小

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A. 若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性

B. 若A為一種金屬單質時，則反應①、②、③均可為化合反應，反應④可為置換反應

C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物質，完全燃燒都生成氣體C，常溫下A溶液pH＜7，則將C通入A溶液中，pH值先減小后增大

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【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O]在生產生活中都有著極為重要的應用．某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關問題的解答
（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖1所示：

①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是（寫化學式）．檢驗濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產生氣體能夠使 ， 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應的是（填字母）
a．KSCN 溶液 b．Al c．NaOH 溶液
④空氣能夠為沉淀反應提供足量的（寫化學式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應，反應過程中產生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為
②將①反應后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應完全后經過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學式為 ．

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【題目】已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反應。得到X元素在產物中的化合價為+3。則V為

A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

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【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

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A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

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