等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：

（1）在Fe、Zn、Cu中，A是__________，B是____________。
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取500mL同濃度的鹽酸加入該種混合粉末，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
甲
乙
丙
混合粉末質(zhì)量/g
6．2
18．6
24．8
生成氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）/mL
2240
5600
5600
 
計(jì)算上述所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）中。


試題分析：（1）根據(jù)圖像可以看出，等質(zhì)量的A與鹽酸反應(yīng)速率慢但產(chǎn)量多，B反應(yīng)速率快但產(chǎn)量少，所以A為Fe，B為Zn．
(2)要計(jì)算鹽酸的濃度，首先找出鹽酸完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以假設(shè)甲、乙中金屬完全完全反應(yīng)，按等比求出乙產(chǎn)生的氫氣，與實(shí)際值比較，可得出乙中鹽酸不足，完全反應(yīng)；也可以根據(jù)丙中金屬質(zhì)量大于乙，而產(chǎn)生的氫氣相等，說明乙、丙中鹽酸不足，完全反應(yīng)，根據(jù)氫氣5．6L,求出鹽酸的濃度。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，l L pH＝l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A．在密閉容器中加入1．5molH2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得NH3分子數(shù)目為NA
B．1．0L 0．1mol?L—1Na2CO3溶液中含有的CO32—離子數(shù)目為0．1NA
C．一定條件下，2．3gNa完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)目為0．1NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L的CH3CH2OH含有NA個(gè)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液，制得的膠體中含0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L C2H6含3NA個(gè)C—H極性共價(jià)鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸700mL，放出2．24LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)稱量9.820 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2，同時(shí)MnO4-被轉(zhuǎn)化成Mn2+，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO4溶液24.00 mL。[K3Fe(C2O4)3的相對(duì)分子質(zhì)量為437] 下列說法正確的是
A．步驟(2)中KMnO4表現(xiàn)還原性
B．配制三草酸合鐵酸鉀溶液玻璃儀器只需燒杯和玻璃棒
C．樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為0.03 mol
D．該晶體的化學(xué)式為K3Fe（C2O4）3?3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國(guó)科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)解開了10年來阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)量領(lǐng)域的一大難題，是對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)測(cè)量非常有價(jià)值的貢獻(xiàn)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(    )
A．1mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2­和H2的混合氣體22.4L時(shí)，鋅失去電子數(shù)為2NA
C．1mol CO2­分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)都是2NA
D．常溫常壓下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)在實(shí)驗(yàn)室里將1.12 L H2S(g)通入1L某濃度的燒堿溶液中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得
溶液的pH=10（體積變化忽略不計(jì)），正確的推斷是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
A．硫化氫的分子數(shù)目約為0.05NA個(gè)B．原燒堿溶液中約含溶質(zhì)微粒0.1NA個(gè)
C．反應(yīng)后溶液中約含OH- 1×10-4NA個(gè)D．反應(yīng)后溶液中約含S2- 0.05NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硼鎂礦屬于硼酸鹽，可用來制備硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼鎂礦粉與(NH4)2SO4溶液混合后加熱，反應(yīng)生成H3BO3晶體和MgSO4溶液，同時(shí)放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3與CO2，得到MgCO3沉淀和濾液，沉淀經(jīng)洗滌、煅燒后得MgO，濾液則循環(huán)使用�；卮鹣铝袉栴}：
（1）與硅酸鹽類似，硼酸鹽結(jié)構(gòu)也比較復(fù)雜，如硬硼鈣石化學(xué)式為Ca2B6O11·5H2O，將其改寫為氧化物的形式   。
（2）上述制備過程中，檢驗(yàn)沉淀洗滌是否完全的方法是   。
（3）寫出MgSO4溶液中通入NH3與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式   。
（4）若準(zhǔn)確稱取1.68 g硼鎂礦，完全反應(yīng)后得H3BO3晶體1.24 g，MgO 0.8 g，計(jì)算該硼酸鹽的組成。（寫出計(jì)算過程）   

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