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焙燒明礬：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，焙燒948t，明礬（M=474g/mol），若SO2生的利用率為96%，可生產質量分數(shù)98%H2SO4
 
t．
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：根據硫原子守恒進行計算．
解答： 解：明礬的物質的量=
948×106g
474g/mol
=2×106mol，根據方程式知，生成二氧化硫的物質的量=
2×106mol
4
=4.5×106mol，SO2的利用率為96%，根據硫原子守恒知，硫酸的物質的量=二氧化硫的物質的量=4.32×106mol，則98%的質量=
4.32×106mol×98g/mol
98%
=4.32×106g=432噸，故答案為：432．
點評：本題氧化還原反應為載體考查了物質的量的計算，根據元素守恒、物質之間的關系來分析解答，比較容易．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（　�。�
A、
干燥氯氣
B、
吸收HCL
C、
石油的蒸餾
D、
吸收氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

用來表示可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是如圖中的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）FeCl3與S2-作用的產物與溶液的酸堿性有關，當pH＜7時，有黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀Fe2S3．
①寫出FeCl3與H2S水溶液反應的離子方程式：
 
，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
②Fe3+與Na2S溶液反應生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
 
．
（2）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學腐蝕為
 
（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖所示的分子結構模型中，分子式為CH4的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成元素完全相同，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成兩種氧化物，A、B，乙也生成A、B同時還生成氣體，氧化物C、B是引起溫室效應的主要氣體，B、C組成元素相同，C的組成元素中原子個數(shù)比為1：1，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和氧化物B，D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，隔絕空氣加熱D分解得到A和水蒸氣
1）白色固體D的化學式為
 
，甲的分解反應不屬于氧化還原反應，則甲的化學式為
 
．
（2）乙加熱分解的化學方程式為
 

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應的離子方程式為
 

（4）請設計實驗方案驗證潮濕的甲露置在空氣中是否變質：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識，錯誤的是（　�。�
A、在溶有1 mol Fe（OH）3的膠體中，含有NA個Fe（OH）3分子
B、將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關
D、明礬能凈水，是因為明礬在水中會產生氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質、合金及化合物在生產生活中的應用廣泛．
（一）工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理．常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，陰極附近溶 液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（1）用Fe作電極的目的是
 
．
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是
 
（用電極反應式解釋）溶液中同時生成的沉淀還有
 
．
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮 化鐵．制備高純鐵粉涉及的主要生產流程如圖：

已知：①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO，還含有A12O3、MnO2、CuO等．
②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如表：
沉淀物AI（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（3）步驟②中加雙氧水的目的是
 
，pH控制在3.4的作用是
 
．已知25°C時，KSP[Cu（OH）2]=2.0×10-20，該溫度下反應：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？
 

（5）制備氮化鐵磁粉的反應：Fe+NH3→550℃H2FerNy+H2（未配平），若整個過程中消耗氨氣34.0g，消耗赤鐵礦石2kg，設整個過程中無損耗，則氮化鐵磁粉的化學式為
 
．

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