【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成、化工生產(chǎn)方面有廣泛應(yīng)用。制備硼氫化鈉的化學(xué)方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法錯誤的是( )

A. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

B. 轉(zhuǎn)移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒

D. 制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)中H元素化合價由0價變?yōu)?1價、Na元素化合價由0價變?yōu)?1價，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，所以反應(yīng)中鈉是還原劑，而氫氣是氧化劑，由此分析解答。

A、由反應(yīng)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3可知氧化產(chǎn)物為Na2SiO3，還原產(chǎn)物是NaBH4，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，A正確；

B、轉(zhuǎn)移4 mol電子時，根據(jù)方程式可知理論上需要2mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol＝44.8 L，但由于是可逆反應(yīng)，需要通入氫氣的體積大于44.8 L，B錯誤；

C、由于鈉極易被氧化且能與水反應(yīng)，所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣，則裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續(xù)一會兒，C正確；

D、由于鈉離子可與還原產(chǎn)物生成NaH，因此制備硼氫化鈉的副產(chǎn)物可能有NaH，D正確；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在焰色反應(yīng)的本質(zhì)實驗中，不需要的儀器或藥品是(　　)

A.鉑絲棒

B.酒精燈

C.藍(lán)色鈷玻璃

D.稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO32-、NO3-等微粒它們的價電子總數(shù)都是________，因此它們與由ⅥA族兩元素組成的________分子的結(jié)構(gòu)相同，呈________形，CO32-中心原子的價層電子對數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. σ鍵和π鍵比例為7:1

C. C與O互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為2NA

D. 已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 是化學(xué)中常見的物質(zhì)。常溫下，E 是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

（1）若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B 是一種常見的非氧化性酸，A 和 B 反應(yīng)的離子方程式為________；若在生成物 C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式________________________________。A 與 CO 高溫下反應(yīng)可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（2）若實驗室中利用固體 A 和 B 的反應(yīng)制備氣體 C，C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；實驗室檢驗 C 的方法為________________________________。

（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，上述關(guān)系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應(yīng)的離子方程式為

________________________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿 B 的試管口，看到的現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題：

（1）海水是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為___________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入_________中，其離子方程式為______。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是： ____________________________________。

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