Question

【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A__________，B__________。

（2）試劑a最好選用下列試劑中的______________。

A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水

寫出相應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）寫出反應(yīng)①（生成溶液C和沉淀）的離子方程式______________。

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】Fe2O3 Al2O3 D Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3- K2SO4和(NH4)2SO4

【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物加水溶解后，溶液是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向Al2O3和Fe2O3沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應(yīng)，沉淀A為Fe2O3；Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al（OH）3沉淀和NaHCO3溶液，Al（OH）3受熱分解生成的固體B為Al2O3；向KAl(SO4)2溶液中加過量試劑a，反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，則試劑a為氨水，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)以上分析可知A是氧化鐵，B是氧化鋁，溶液C是碳酸氫鈉溶液，D是硫酸鉀和硫酸銨組成的混合物，則

（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3；

（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，答案選D；溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；

（3）反應(yīng)①中二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4。