(09鹽城第三次調研)CaO2?8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全。過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室先用大理石（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣。實驗流程如下（已知：Ca(OH)2+H2O2+6H2O→CaO2?8H2O  △H＜0）：

 

（1）寫出CaO2的電子式：   　　　　    。

（2）圖示步驟②，加入濃氨水至弱堿性的目的是： 　 　  。

（3）步驟③發(fā)生反應的化學方程式為：   　  　  。

（4）步驟③用冰水冷卻的可能原因是：   　　    。

（5）用右上圖的量氣法可測定樣品中CaO2的質量分數(shù)：先檢查裝置的氣密性，然后在量氣管中注入一定量的水，在儀器4的試管中注入9.0g樣品，連接好裝置；充分加儀器4所示的小試管。若在標準狀況下收集到840mL氣體，則CaO2純度為：          。

 

  （1）
　　　　　　.ks5.u.com

（2）使其中Mg2+、Fe3+等雜質離子形成沉淀除去

（3）CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3?H2O ＋ 6H2O = CaO2?8H2O ＋ 2NH4Cl（或CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3 ＋8H2O = CaO2?8H2O ＋ 2NH4Cl）

（4）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2?8H2O產(chǎn)率

（5）60%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(09鹽城第三次調研)已知X、Y、Z、M均為短周期元素，且X、Y、Z位于同主族，Y、M同周期，原子半徑：Y＞X＞Z�；衔颴MZ4既是一種重要的還原劑又是一種高能燃料，其合成途徑如下（部分產(chǎn)物未列出，答題時，X、Y、Z、M用所對應的元素符號表示）

 
 

（1）實驗室鑒別XCl與YCl的常用方法是：          

（2）反應②的化學方程式為：                

（3）上述反應應用于工業(yè)生產(chǎn)時，可以直接循環(huán)使用的物質是：                

 

（4）X2C2與水反應可生成一種有機小分子，該有機小分子的結構式為：         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（09鹽城第三次調研）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

  （1）取0.5mL三氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：                     。

（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃.

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH20)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

     從FeCl3溶液中獲得FeCl3?6H2O的方法是：                     。

（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的分子式為：        。

（4）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=           mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。

（5）吸收劑X是:             ；吸收塔中吸收劑X的作用是：                                  。

（6）FeCl3的質量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，用淀粉作指示劑并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－），共用去VmL。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為：                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（09鹽城第三次調研）今有X、Y、Z三種有機物(其相對分子質量均小于100)，它們含碳、氫、氧、氮4種元素中的三種或四種。有一合作學習小組的同學擬確定它們的組成或結構。

（1）測定有機物相對分子質量所用的方法通常是       （填序號，下同。①紅外光譜，②質譜，③氫核磁共振譜，④

     元素分析）；下列物質的氫核磁共振譜只有一個吸收峰的是：         

     （① 新戊烷， ②            ， ③         ， ④           ）

（2）X由C、H、O、N四種元素組成，ω(N)=18.67%，且X既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，則X可能的結構簡式為：                 。

（3）Y和Z的相對分子質量相等，它們完全燃燒時，只能生成CO2、H2O、N2中的兩種或三種。某同學取一定量的Y和Z的混合物，完全燃燒時在標準狀況下的實驗結果如下：

實驗序號

混合物

質量

物質的量關系n(Y)/n(Z)

產(chǎn)物的量

m(CO2)/g

m(H2O)/g

V(N2)/mL

①

3g

2∶3

3.08

1.8

672

②

3g

3：2

3.52

1.8

448

   試根據(jù)實驗結果，通過計算確定Y和Z的分子式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（09鹽城第三次調研）氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強效、長效低毒等特點。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

（1）有關氟苯水楊酸的下列說法正確的是            （選填序號）

A．分子中只含兩種官能團

B．分子中所有原子可以處于同一平面

C．1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應，可生成2molCO2

D．在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

 （2）圖中有機物（A）為2，4－二氟苯胺，它有多種同分異構體，其中含有苯環(huán)結構的異構體（不含本身）有              種。

 （3）上述反應中屬于取代反應的有：                （選填序號：①②③④）。

 （4）反應②的方程式為：                          。

 （5）參照上述合成氟苯水楊酸的原理，試以苯酚為原料逐步合成乙酰水楊酸（                ）

（用反應流程圖表示）。                       。

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