Question

19．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 2N_A個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
• B． 2.4g金屬鎂與足量鹽酸完全反應(yīng)，失電子總數(shù)為0.2N_A
• C． 0.1mol/LNaCl溶液中，Na⁺與Cl^-離子總數(shù)為0.2N_A
• D． 17g氨氣中所含原子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、質(zhì)量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
C、溶液體積不明確；
D、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為四原子分子來(lái)分析．

解答 解：A、質(zhì)量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}×44g/mol$=88g，故A錯(cuò)誤；
B、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鎂失去0.2N_A個(gè)電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的離子個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為四原子分子，故1mol氨氣中含4N_A個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．