【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 ( )

A. 溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+ = AgBr↓

B. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

C. 苯酚鈉溶液通入少量CO2：

D. 實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

【答案】D

【解析】

A.溴乙烷中是溴原子不能和硝酸銀反應，應是先加入氫氧化鈉溶液水解生成溴化鈉，加入硝酸中和后再加入硝酸銀生成淺黃色沉淀證明，故A錯誤；

B.用醋酸除去水垢離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B錯誤；

C.少量CO2通入苯酚鈉溶液中，由于苯酚酸性強于碳酸氫根離子，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C錯誤；

D.苯和液溴在氯化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫，反應的化學方程式為：，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲通過實驗驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（1）他們將過量硫粉與少量鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得并分離出固體產(chǎn)物A。請幫他們完成實驗報告。

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論或解釋

①取少量A于試管中，加入足量稀硫酸

固體完全溶解，產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B

硫粉與鐵粉混合后隔絕空氣加熱，制得固體產(chǎn)物A是__________（填化學式）

②將B通入足量水中

得到無色溶液C

③向①的試管中加入KSCN溶液

溶液無明顯變化

④將濃鹽酸滴到KMnO4固體上

產(chǎn)生黃綠色氣體

反應生成氯氣

⑤將紅熱的鐵絲（少量）伸入上述黃綠色氣體中

鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙

反應的化學方程式為__________

⑥將⑤中所得固體產(chǎn)物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液

觀察到___________（填現(xiàn)象）

（2）綜合上述實驗現(xiàn)象和結(jié)論，___________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素，理由是_____________________________________。

（3）某同學將上述實驗中④所得氯氣直接通入無色溶液C中，觀察到產(chǎn)生淡黃色固體，反應的化學方程式為_______________，此實驗______________（填“能”或“不能”）驗證氯元素的非金屬性強于硫元素。

（4）某同學認為將步驟①中的稀硫酸換成稀鹽酸，若同樣產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體B，則可以說明氯元素的非金屬性強于硫元素，他的觀點____________（填“正確”或“錯誤”），原因是_____________。

（5）現(xiàn)有四種試劑：A.新制的Cu(OH)2；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的括號中。（每個小題只有一個正確答案）：

①葡萄糖溶液_____________②淀粉溶液_____________③雞蛋清溶液____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ(1)標準狀況下，1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“＞、＜或＝”)

(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。

(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_________________，NH3的體積分數(shù)為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質(zhì)，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應為：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖所示：

回答下列問題：

(1)MnOOH中，Mn元素的化合價為_________。

(2)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)(其中MnOOH、MnO2被還原成MnO)，主要原因是“粉料”中含有_________。

(3)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入______(填化學式)溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH使Fe3＋沉淀完全。常溫下，已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的濃度約為0.1 mol/L，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是______至__________。(離子濃度小于1×10－5 mol/L即為沉淀完全)

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－13

10－17

10－38

(4)“電解”時，陽極的電極反應式為_________。本工藝中應循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學式)。

(5)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2，且生成一種黃綠色氣體，“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是

A.V(H2)==0.1 mol／(L·min)B.V(N2)==0.1mol／(L·min)

C.V(NH3)==0.15mol／(L·min)D.V(N2)==0.02mol／(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請回答下列問題：

(1)“酸溶”時為加快反應速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________（任寫一種）。

(3)“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應的離子方程式為________。“凈化”時通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關該原電池的說法正確的是

A. 鋅片是正極

B. 溶液中H＋由銅電極移向鋅電極

C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生

D. 電子由銅電極經(jīng)導線流向鋅電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品是化學學習的基本要求。試回答以下問題：

(1)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號)。

A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL

C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL

D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃

(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號)。

a．試管　b．分液漏斗　c．帶滴管的試劑瓶(滴瓶)　d．集氣瓶　e．酸式滴定管f．堿式滴定管

(3)實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X，則X可能是下列氣體中的________(填數(shù)字序號)。

①CO2　�、�NO　�、�Cl2　�、�H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用粗CuO(僅含雜質(zhì)FeO)制備氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)并進一步測定純度，具體流程如下：

相關信息如下：

①氯化銅從水溶液中結(jié)晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物。

②金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍。

金屬離子

pH

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Cu2+

5.2

6.4

(1)步驟II加入稍過量的雙氧水的目的是___。

(2)步驟III，需要用到下列所有的操作：

a.用鹽酸溶解 b.調(diào)pH=3.0 c.調(diào)pH=7.0 d.洗滌 e.過濾。

請給出上述操作的正確順序________(操作可重復使用)。

(3)步驟IV的裝置圖如圖：

①持續(xù)通入HCl的作用是________。

②加熱蒸發(fā)濃縮，當溶液體積減少到原來的時，調(diào)整水浴溫度控制在_______時析出晶體，抽濾，洗滌，干燥。

③關于上述操作的說法不合理的是________。

A.抽濾時，需用玻璃纖維替代濾紙

B.洗滌晶體時應先關閉水龍頭，再加入洗滌劑

C.抽濾完畢時，斷開水泵和吸濾瓶之間的橡膠管，再關閉水龍頭

D.為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體宜采用低溫干燥

(4)用“間接碘量法”測定CuCl2·2H2O樣品的純度，過程如下：取0.4000g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色CuI沉淀，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3 標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。(滴定反應為I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

①寫出生成白色CuI沉淀的離子方程式________。

②該樣品中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________。

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