下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是                                          （    ）

    A．室溫下，pH＝7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

   B．將10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1鹽酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

   C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

    D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


【I】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm-3。試求：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度           。

（2）標準狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應后，放出           升氣體；氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應后，容器內(nèi)固體增重

                             克．

【II】在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時，體積變成1.2aL，則原混合氣體中O2的體積為         　O3的質(zhì)量分數(shù)為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，a曲線是198 K、101 kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應的熱化學方程式為：

N2＋3H22NH3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在198 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是                                 （    ）

A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖中C％表示某反應物在體系中的百分含量，v表示反應速率，P表示壓強，t表示反應時間。圖(A)為溫度一定時壓強與反應速度的關系曲線；圖(B)為壓強一定時，在不同時間C％與溫度的關系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應是               （    ）

A．N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)  DH＞0  

B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  DH＜0

C．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)  DH＜0

D．CO2(g)＋C(s)2CO(g)  DH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

        反應Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

        反應Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2

①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為        ，此時的溫度為        （從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)  ΔH1＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝－566.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

                                                                           

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，

設計如右圖所示的電池裝置：

①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為

                            。

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

請寫出該電池的負極的電極反應式。

                                    

③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

           mol/L（假設電解前后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


具有單雙鍵交替長鏈(如：

的高分子化合物有可能成為導電塑料。2000年諾貝爾(Nobel)化學獎即授予開辟此領域的3位科學家。下列高分子中可能成為導電塑料的是(　　)

A．聚乙烯                               B．聚丁二烯

C．聚苯乙烯                             D．聚乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應產(chǎn)生氣體的量的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是(　　)

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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