【題目】以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時(shí)需32g溴，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol，該羧酸是（ ）
A.C15H27COOH
B.C15H31COOH
C.C17H31COOH
D.C17H33COOH

【答案】C
【解析】解：0.1mol加成時(shí)需32g溴，即n（Br2）= =0.2mol，說明分子中含有2個(gè)C=C鍵， A、C15H27COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol，故A錯誤；
B、C15H31COOH為飽和酸，不含C=C鍵，故B錯誤；
C、C17H31COOH中含有2個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol，故C正確；
D、C17H33COOH中含有1個(gè)C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol，故D錯誤．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是

A. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力b>c

B. 用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb>Vc

C. c點(diǎn)溶液中c( H十)=c ( OH一)+c(CH3COOH)

D. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們．

（1）鹵族元素位于元素周期表的__區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為__．

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是__．

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是__．

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1、2所示：

請比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3__ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）已知ClO2﹣為角型，中心氯原子周圍有四對價(jià)層電子．寫出一個(gè)ClO2﹣的等電子體__．

（6）圖3為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是__．

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見圖4）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為__．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是

A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為六種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

元素代號

X

Y

Z

Q

R

T

原子半徑/10﹣10m

0.77

0.66

0.70

1.17

0.99

1.10

主要化合價(jià)

+4、﹣4

﹣2

+5、﹣3

+4、﹣4

+7、﹣1

+5、﹣3


A.X與Y可以形成陰離子XY
B.元素R的氧化物對應(yīng)水化物一定為強(qiáng)酸
C.Z的氫化物的沸點(diǎn)比T的氫化物的沸點(diǎn)高
D.由X形成的化合物QX和XR4 ， 其晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】盛滿NO2氣體的試管，倒置在水槽中，反應(yīng)后，液面上升的高度是試管的（ ）

A. 1/2B. 1/3C. 2/3D. 5/6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）
A.燒堿加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B.鹽酸與小蘇打溶液反應(yīng)2H++CO ═CO2↑+H2O
C.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓
D.金屬鈉與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是

A. 過氧化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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