16.洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2,其化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O,其中,氧化產(chǎn)物是Cl2(填化學(xué)式),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml,則其物質(zhì)的量為0.03mol.
(3)將Cl2通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色.

分析 (1)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉,氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽,反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化;
(2)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,4molHCl中只有2mol作還原劑;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-,具有酸性和漂白性.

解答 解:(1)氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,MnO2為氧化劑,Cl元素的化合價(jià)升高,HCl為還原劑,Cl失去電子被氧化,對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2,4molHCl中只有2mol作還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,若生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml,則其物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol,
故答案為:Cl2;1:2;0.03;
(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-,含HClO具有漂白性,則Cl2通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象為有色布條褪色,
故答案為:有色布條褪色.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

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