Question

16．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，其化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為0.03mol．
（3）將Cl₂通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象中有色布條褪色．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中在制取漂白粉，氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，4molHCl中只有2mol作還原劑；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，具有酸性和漂白性．

解答 解：（1）氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO₂為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，Cl失去電子被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl₂，4molHCl中只有2mol作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，若生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則其物質(zhì)的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，
故答案為：Cl₂；1：2；0.03；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^-，含HClO具有漂白性，則Cl₂通入到濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象為有色布條褪色，
故答案為：有色布條褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．