4．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol•L-1，含有硝酸的濃度為1mol•L-1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（　�。�
A．89.6 mLB．112 mLC．168 mLD．224 mL

分析 銅與硝酸的反應(yīng)生成的硝酸鹽，如果有酸存在時(shí)，NO3-和H+仍是稀硝酸環(huán)境中，銅可以繼續(xù)被稀硝酸氧化，稀硝酸被還原為NO氣體．所以可利用Cu和H+、NO3-離子之間的反應(yīng)來(lái)計(jì)算．

解答 解：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體，
題中混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+，
0.96g銅的物質(zhì)的量為$\frac{0.96g}{64g/mol}$=0.015mol，根據(jù)離子方程式量的關(guān)系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol銅完全反應(yīng)，消耗的氫離子物質(zhì)的量為0.015mol×$\frac{8}{3}$×0.04mol，
顯然氫離子過(guò)量，銅離子完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計(jì)算得出，氣體物質(zhì)的量為0.01mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的0.01molNO的體積為：22.4L/mol×0.01L=0.224L=224mL，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過(guò)量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鹵代烴R-CH2-CH2-X中的化學(xué)鍵如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和③
C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵②
D．當(dāng)該鹵代發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，被破壞的鍵是①和②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）寫出反應(yīng)類型 A→B：加成反應(yīng)，E→F：取代反應(yīng)．
（3）下列關(guān)于E物質(zhì)說(shuō)法正確的是c （填字母序號(hào)）．
a．在核磁共振氫譜中有五組吸收峰
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別C和E
c．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)
d．1mol E與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH
（4）C通過(guò)發(fā)生聚合反應(yīng)可生成多種高分子化合物，寫出C在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）寫出D和過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①不能發(fā)生水解反應(yīng)
②跟飽和溴水反應(yīng)時(shí)與Br2的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分子式為C5H10，屬于烯烴的同分異構(gòu)體（包括順?lè)串悩?gòu)）有（　　）種．
A．5B．6C．7D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是（　　）
A．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能
C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能
D．電解水生成H2和O2時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．①新戊烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物，寫出該反應(yīng)的方程式并指出反應(yīng)類型．C（CH3）4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C（CH3）3CH2Cl+HCl，取代反應(yīng)．
②2-丁烯與溴化氫反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的方程式并指出反應(yīng)類型．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3，加成反應(yīng)．
③苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該元素原子中共有25個(gè)電子B．該元素原子核外有4個(gè)能層
C．該元素原子最外層共有2個(gè)電子D．該元素原子M電子層共有8個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14個(gè)．
（2）圖1表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是b（填標(biāo)號(hào)）．

（3）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為十二元環(huán)，則每個(gè)Si原子連接12個(gè)十二元環(huán)．
（4）氮化鎵（GaN）的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．常壓下，該晶體熔點(diǎn)1700℃，故其晶體類型為原子晶體；判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個(gè)Ga與4個(gè)N原子相結(jié)合，而Ga原子中含有3個(gè)價(jià)電子，Ga提供1個(gè)空軌道與N原子提供的孤對(duì)電子形成配位鍵．
（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-．[B（OH）4]-中B原子的雜化軌道類型為sp3雜化；不考慮空間構(gòu)型，[B（OH）4]-中原子的成鍵方式用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為，
（6）某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成，其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為GeO．已知該晶體密度為7.4g．cm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.3×l0-10 m．則鍺的相對(duì)原子質(zhì)量為72.5（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（　　）
A．熔點(diǎn)：CO2＞KCl＞SiO2B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點(diǎn)：CH3OCH3＞CH3CH2OHD．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3

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