對(duì)銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重了32.5g   ③銅片上析出1g氫氣   ④銅片上析出1mol氫氣（　�。�
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析．
解答： 解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x，銅片上析出氫氣y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 轉(zhuǎn)移電子
65g           2g     2mol
x             y      1mol
x=32.5g
y=1g
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)電池反應(yīng)式計(jì)算即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)少一個(gè)
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3，當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，放出熱量為7.7kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，主要成分是CO和H2．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
①反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
 
kJ?mol-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L煤炭氣（CO、H2）與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
 
mol e-．
（2）某種熔融鹽燃料電池，兩電極分別通煤炭氣（CO、H2）、空氣與CO2的混合氣體，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質(zhì)，可傳導(dǎo)CO32-，該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）恒容密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
；
②自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以將反應(yīng)Zn+Br2═ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)①Br2+2e-=2Br-�、�2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　�。�
A、②和③B、②和①
C、③和①D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①Fe與S混合加熱生成FeS2
②澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
④銨鹽易分解，均可分解得到NH3    
⑤過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可能有一氧化氮生成
⑥濃硫酸可用于干燥H2、Cl2、HBr等氣體，但不能干燥NH3、HI．
A、①②④B、①②⑤
C、⑤D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　　）
A、電極材料：Cu，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液
B、電極材料：C，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe（NO3）3 溶液
C、電極材料：Ag，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：Fe2（SO4）3 溶液
D、電極材料：Zn，F(xiàn)e，電解質(zhì)溶液：FeCl3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說法，不正確的是（　　）
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑
D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下課斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病，關(guān)于14C的下列說法中正確的是（　�。�
A、14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C、是C60的同素異形體
D、與12C、13C是碳元素的三種同位素

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