8．下列敘述正確的是（　　）
A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca（HCO3）2

分析 A．稀鹽酸不能與二氧化錳反應；
B．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉；
C．Ag與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內壁的銀鏡；
D．自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉化為CaCO3．

解答 解：A．稀鹽酸不能與二氧化錳反應，用濃鹽酸、加熱除去燒瓶內殘留的MnO2，故A錯誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉為無機礦物膠，使瓶塞與瓶口粘連在一起，故B錯誤；
C．Ag與稀硝酸反應生成硝酸銀、NO與水，可以除去試管內壁的銀鏡，故C正確；
D．自來水煮沸，Ca（HCO3）2可以轉化為CaCO3，使硬水得到軟化，故D正確，
故選：CD．

點評 本題考查元素化合物性質、試劑保持、硬水軟化等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、T五種元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相對位置如表，X元素的單質是空氣中含量最多的成分．W的單質有毒氣體，常用于自來水的消毒殺菌，下列說法正確的是（　�。�
XY
Z
T
A．原子半徑：T＞W(wǎng)＞Z
B．元素T與X的原子序數(shù)相差15
C．T、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱
D．X、W兩元素的氫化物的濃溶液相互靠近時有白煙產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．汽油是常見的車用燃料，如果將它作為化工原料開發(fā)利用，則其用途更加廣泛．
（1）每升汽油燃燒時能產(chǎn)生約3.5×104 kJ的能量，汽缸只能將其中的部分能量轉化為有用功，損耗的能量主要轉化成了什么？
（2）由汽油裂解得到的乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化反應的化學方程式，并注明其反應類型：
①乙烯→1，2-二氯乙烷；
②丙烯→聚丙烯．
（3）乙烯、丙烯既可以分別發(fā)生反應形成聚合物，也可以按一定比例相互反應形成聚合物，請寫出這三種聚合物的結構式；
（4）舉例說明上述產(chǎn)品的一些用途．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復和防護具有重要意義．

（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應的活化能   B．增大了反應的速率
C．降低了反應的焓變     D．增大了反應的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關．下列應用中利用了物質氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．純堿去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白織物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為CH3COOH．
（2）B的化學名稱是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反應類型為取代反應．
（4）E是一種常見的塑料，其化學名稱是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（　�。�
A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度
C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、Z
B．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、X
C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、X
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法不正確的是（　�。�
A．M與X的化合物對應的水化物不一定都是強酸
B．Y2X和Y2X2中化學鍵類型相同，陰、陽離子的個數(shù)比相同
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N
D．離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）

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