【題目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中,逐滴加入2.5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. x-y=2×10-3mol
B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol
C. 原溶液的pH=2
D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10-3mol·L-1
【答案】B
【解析】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中,逐滴加入2.5molL-1的NaOH溶液,加入4mLNaOH溶液時沒有沉淀生成,說明H+先和NaOH反應(yīng),則溶液中含有H+,c(H+)==0.1mol/L,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量逐漸增大,30mLNaOH溶液后,繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量不變,則溶液中含有NH4+,則c(NH4+)==0.075mol/L,繼續(xù)滴加NaOH,沉淀溶解,35mLNaOH后,沉淀不溶解,說明溶液中含有Cu2+、Al3+,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知,生成氫氧化鋁沉淀和生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積之比為3:1,則生成氫氧化鋁沉淀需要NaOH體積=(35-33)mL×3=6mL,則生成氫氧化銅需要NaOH體積=(30-4mL)-6mL=20mL,則c(Cu2+)==0.25mol/L,c(Al3+)==0.05mol/L,溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得3c(Al3+)+2c(Cu2+)+C(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L;A.x為Al(OH)3、Cu(OH)2的物質(zhì)的量,y為Cu(OH)2的物質(zhì)的量,二者的差為Al(OH)3的物質(zhì)的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol,故A錯誤;B.原溶液中n(Cu2+)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,故B正確;C.通過分析知,c(H+)==0.1mol/L,所以pH=1,故C錯誤;D.通過以上分析知,c(NH4+)==0.075mol/L,故D錯誤;故答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征為
A. 分散質(zhì)直徑介于1~100 nm B. 丁達爾效應(yīng)
C. 電泳現(xiàn)象 D. 能發(fā)生聚沉
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C. 共價化合物可能含離子鍵
D. 離子化合物中一定含有共價鍵
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【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中,若鋅片口只發(fā)生電化學腐蝕,當在銅片上共放出2.24L氣體(標準狀況)時,稀H2SO4剛好用去一半,則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅g,共有mol電子通過導線,原H2SO4溶液的濃度是mol/L.
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