Ⅰ、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

(1)如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過________mol電子。

(2)如圖,其他條件不變,若將乙燒杯中的CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,則石墨電極的電極反應(yīng)方程式為_____________________

(3)如圖,其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如下圖所示乙裝置中與銅絲相連的石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________

Ⅱ、氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié);卮鹣铝袉栴}:

(1)與汽油等燃料相比,氫氣作為燃料的兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)是________________(寫兩點(diǎn))

(2)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)品也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣?偡磻(yīng)方程式為:Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑,工作原理如下圖1所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后,c(OH?)降低的區(qū)域在________________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)

②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是______________________

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:_____________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后,鐵與氧化鐵均無(wú)剩余,且溶液中沒有 Fe 3+存在。為了中和過量 H2SO4,并使 Fe 2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀,共耗用 3 mol·L-1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________;_____________________;______________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為________,氧化鐵的質(zhì)量為________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為________。

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下列不能形成配位鍵的組合是

A.Ag+、NH3 B.BF3、NH3 C.Co3+、CO D.Ag+、H+

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )

A.0.5molCl2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

B.14gCO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NA

D.10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA

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電子計(jì)算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為 KOH溶液,電極反應(yīng)為 Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為 Ag2O+H2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列敘述不正確的是

A.電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B.該電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化

C.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極

D.工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液 pH 減小,正極區(qū) pH 增大

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圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮–xHy)的工作原理示意圖,用某鉀鹽水溶液做電解液;圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖,用硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法中不正確的是

A.甲中銅片作陰極,K+向銅片電極移動(dòng)

B.甲中若CxHy為C2H4,則生成1mol C2H4的同時(shí)生成3mol O2

C.乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D.乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+5e-+6H+═CH3OH+H2O

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甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是( )

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差12

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B.1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí),所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.1 mol M與足量H2反應(yīng),最多消耗5 mol H2

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下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A.含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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